CINETICA QUIMICA 2013

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA

Cinética Química
Para los alumnos de las carreras de Prof. y Lic.
en Ciencias Biológicas
PROF. MIRIAM D´ANGELO

AÑO 2013
Alumno colaborador: Ángel Exequiel Prieto

Prof. Miriam D´Angelo
Química General- Prof. y Lic. en Ciencias Biológicas
Facultad de Ciencias Naturales- Universidad Nacional de Salta

A.E.P.

CINÉTICA QUÍMICA
Velocidad de reacción
El área de laquímica que estudia la velocidad de las reacciones químicas se denomina “Cinética
química”.
La velocidad de una reacción química puede definirse como la variación de la concentración de los
reactivos o de los productos en un determinado período de tiempo de un reactivo en función del
tiempo o el aumento de la concentración de un producto en función del tiempo.
Si esquematizamos una reacción simple,donde R representa al reactivo, P al producto, y a sus
respectivos coeficientes estequiométricos:
Obtenemos las siguientes expresiones de velocidad de reacción:
[ ]
[ ]
Donde [ ] y [ ], representan la diferencia entre la concentración final e inicial del reactivo y
producto respectivamente, y representa la variación del tiempo, es decir:
[ ] [ ]
[ ]
[ ] [ ]
[ ]
Por lo tanto la velocidad también puedeexpresarse como:
[ ]
[ ]

[ ]

[ ]

Por ejemplo en la reacción de disociación del ácido clorhídrico en agua:
La velocidad de reacción se puede expresar en función de la desaparición del reactivo:
[
]
[
]
[
]
El signo negativo que precede en la reacción anterior se coloca para que la ecuación arroje un
resultado positivo, ya que la diferencia entre la concentración final e inicial de los reactivosgenera
un resultado negativo, y la magnitud de velocidad de reacción debe ser positiva.
También puede expresarse la velocidad de reacción como, la velocidad de aparición del producto,
en este caso, el resultado de la diferencia será positivo debido a que la concentración final de
producto es mayor que la inicial.
[

]

[

]

[

]

En una reacción química la cantidad de producto aumenta a medidaque disminuye la cantidad de
reactivo, por lo tanto en un momento determinado del proceso las concentraciones de ambos se
igualan, en ese instante la velocidad de desaparición es igual a la velocidad de aparición del
producto.
Entonces podemos obtener una ecuación que exprese la velocidad de reacción en función de la
concentración de reactivos y productos.

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Prof. Miriam D´Angelo
QuímicaGeneral- Prof. y Lic. en Ciencias Biológicas
Facultad de Ciencias Naturales- Universidad Nacional de Salta

[

]

A.E.P.

[

]

Debemos tener en cuenta que la estequiométrica de la reacción afecta directamente a la
velocidad, por lo tanto, las ecuaciones para el cálculo de la velocidad de la reacción deben ser
equilibradas con los coeficientes estequiométricos correspondientes. Por ejemplo, en lareacción
de formación del hidróxido de aluminio, una molécula de óxido de aluminio reacciona para
obtener dos moléculas de hidróxido de aluminio, por lo tanto la velocidad de aparición del Al(OH)3
es igual al doble de la velocidad de desaparición del Al2O3.
[

]

[

]

VELOCIDAD PROMEDIO Y VELOCIDAD INSTANTÁNEA
La velocidad promedio es aquella que corresponde a la velocidad calculada para un intervalo detiempo determinado.
[ ]
[ ] [ ]
La velocidad instantánea, en cambio, representa la velocidad en un momento determinado del
tiempo (un instante), esta se obtiene a partir de la pendiente de la recta tangente al punto de
interés en la curva de la gráfica de velocidad.

LEYES DE VELOCIDAD
La velocidad de una reacción está relacionada con las concentraciones de los productos y
reactivos, está relaciónpuede expresarse a través de la ley de velocidad:
La ley de velocidad es una expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante
de velocidad y las concentraciones de reactivos:
[ ] [ ] [ ]
Donde:
velocidad
constante específica de velocidad (característica de cada reacción a una dada temperatura).
A, B, C,… son los reactivos
Número de orden de la reacción: n
.

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Prof....