cinetica quimica

6. CINÉTICA QUÍMICA.

QUÍMICA I _ QUÍMICA GENERAL. 6. CINÉTICA QUÍMICA.

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INDICE
6. CINÉTICA QUÍMICA
6.1. Velocidad de una reacción.
6.2. La ley de la velocidad.
6.3. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo.
6.4. Mecanismo de una reacción.
6.5. Factores que influyen en la velocidad de reacción.

QUÍMICA I _ QUÍMICA GENERAL. 6. CINÉTICA QUÍMICA.

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6.1.Velocidad de una reacción.
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez, o velocidad. La
cinética sugiere movimiento o cambio
Se refiere a la velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de un reactivo o de un
producto con respecto al tiempo (M/s).
En todas las reacciones se mide o la disminución en la concentración de reactivos o el aumento en laEn
concentración de productos
concentración
Reactivos Productos
La concentración de reactivos disminuye con el tiempo.
La concentración de productos aumenta con el tiempo
Para expresar la velocidad de una reacción: se mide como cambia la concentración con el tiempo.

Para la reacción A

B la velocidad se representa:

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Paradeterminar la velocidad de una reacción, se
mide la concentración de reactivo-o producto- como
una función del tiempo
Velocidades de reacción y estequiometría
Para reacciones con estequiometría sencilla : A

Para reacciones más complejas : aA + Bb

Abiadura =

B

cC + dD

1 ∆ [ A]
1 ∆ [ B ] 1 ∆ [C ] 1 ∆ [ D ]
=
=
=
a ∆t
b ∆t
c ∆t
d ∆t

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Ejemplo:
La reacción entre el cloruro de Iodo y el hidrógeno en fase gaseosa:

La velocidad de esa reacción se pude expresar:

A partir de las concentraciones iniciales el cambio de las concentraciones de reactivos y productos: ICl 2,000
mol/l y la del H2 1,000 mol/l. T: 230 ºC

Calcular la velocidad de reacción en estos intervalos de tiempo:
a) t=5 seg y t=6 seg
b) t=6seg y t=10 seg

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6.2. Ley de la velocidad.
La velocidad de la reacción es una representación matemática.
La velocidad de una reacción es proporcional a la concetración de los reactivos y la
constante de proporcionalidad k recibe el nombre de constante de velocidad.

Los exponentes x e y especifican las relaciones entre lasconcentraciones de los reactivos A y B y la velocidad de
reacción. Se determinan de manera experimental.

Orden de reacción global: es la suma de los exponentes a los que se elevan todas las
concentraciones de los reactivos que aparecen en la ley de velocidad. En el caso de la reacción
de arriba: la suma de los exponentes x+y.

Orden de reacción de un reactivo: es el exponente al que cada reactivo seeleva en ley de
velocidad.
Asi podemos decir: que la reacción es de orden x en A, de orden y en B y de orden global (x + y).

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Ejemplos:
1

H 2O2 → H 2O + O2
2

v = k [ H 2O2 ]

–

Orden 1 respecto al reactivo H2O2 y de orden global 1.

–

Reacción de primer orden respecto al reactivo H2O2 y repecto al orden global.

2NH 3 → N 2 + 3H 2

v=k

–

Orden del reactivo NH3 cero y orden global de la reacción cero.

–

Respecto al reactivo NH3 y el global es de orden cero.

2 NO2 + F2 → 2 NO2 F

v = k [ NO2 ][ F2 ]

–

Orden 1 respecto NO2, orden 1 respecto F2 y orden global 2.

–

La reacción completa de segundo orden y de primer orden respecto NO2 y F2.

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Ejemplo : Supongamos que tenemos la reacción entre el flúor y dióxido de carbono :

Calcular y expresar:
- La ley de la velocidad ?
- La constante de la velocidad k?
- Ordenes de reacción de los reactivos?
- Orden global de la reacción?

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6.3. Relación entre la concentración de los reactivos y el
tiempo.
Las...