Cinetica Quimica
Páginas: 7 (1510 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2011
A. Resumen
El experimento involucra la cinética química de la reacción del sistema perdisulfato, yoduro, esta se dedica al estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores que la afectan. Es decir que la reacción consta de las sustancias que se unen formaran productos y la ecuación de velocidad o ley de velocidad se define como la derivada de la concentración de un reactivo ode un producto respecto al tiempo.
En el experimento se realizo con diez tubos de ensayo para variar la concentración de almidón KI para tener diferentes muestras por lo que se producirán diferentes tiempos. Los reactivos serán el agua destilada y el almidón, mezclándolos rápidamente. Los tubos tendrán una numeración de uno a diez que indicara la concentración de agua destilada en mililitros,y haciendo un total de diez ml en todos; es decir el resto de cada tubo será de almidón.
Como objetivos se plantean, la investigación del efecto de concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de reacción global y la constante de velocidad de la reacción. Tenemos diferentes tiempos para las concentraciones, entre mas almidón contenga aumentara el tiempo en reaccionar, todoesto realizado en condiciones normales.
B. Resultados
Entre menos almidón contiene la solución más tiempo se tardara la reacción, es decir en cambiar de color. Podemos observar más gráficamente en la siguiente tabla:
1. La concentración nueva en cada uno de los 10 tubos en mL.
Tubo | K2S2O8 (0.02M) | mL K2S2O8 | mL H2O | Volumen total en el tubo | nueva concentracion |
1 | 0.02 | 1 |9 | 10 | 0.002 |
2 | 0.02 | 2 | 8 | 10 | 0.004 |
3 | 0.02 | 3 | 7 | 10 | 0.006 |
4 | 0.02 | 4 | 6 | 10 | 0.008 |
5 | 0.02 | 5 | 5 | 10 | 0.01 |
6 | 0.02 | 6 | 4 | 10 | 0.012 |
7 | 0.02 | 7 | 3 | 10 | 0.014 |
8 | 0.02 | 8 | 2 | 10 | 0.016 |
9 | 0.02 | 9 | 1 | 10 | 0.018 |
10 | 0.02 | 10 | 0 | 10 | 0.02 |
La concentración del ion perdisulfato nueva en cada uno de los tubosexpresada en mililitros es la que se muestra en la última columna de tabla mostrada anteriormente.
2. Calcular la velocidad de consumo de S2O6en cada uno de los tubos de los 10 tubos de ensayo.
Tubo | Nueva concentracion | Volumen Reactivo Triple | Tiempo (seg) | Velocidad (mL/seg) |
1 | 0.002 | 10 | 230 | 8.69565E-06 |
2 | 0.004 | 10 | 200 | 6.66667E-05 |
3 | 0.006 | 10 | 150 |0.00004 |
4 | 0.008 | 10 | 120 | 6.66667E-05 |
5 | 0.01 | 10 | 90 | 6.66667E-05 |
6 | 0.012 | 10 | 60 | 6.66667E-05 |
7 | 0.014 | 10 | 40 | 0.0001 |
8 | 0.016 | 10 | 30 | 0.0002 |
9 | 0.018 | 10 | 20 | 0.0002 |
10 | 0.02 | 10 | 8 | 0.000166667 |
La velocidad de consumo de cada tubo de ensayo se muestra en la tabla anterior, en la ultima columna de respectiva tabla. Y a continuación sepresenta la siguiente tabla la cual esta elaborada con los datos de la tabla anterior.
Donde tenemos que “” es el tiempo de reacción y la constante que aparece acompañando a “x” es la constante de velocidad para este experimento con los datos que se están trabajando.
3. Grafica de log (velocidad de reacción) vrs. Log (concentración de ion perdisulfuro).
tubo | logVel | logConcetracionnueva |
1 | -5.06069784 | -2.698970004 |
2 | -4.176091259 | -2.397940009 |
3 | -4.397940009 | -2.22184875 |
4 | -4.176091259 | -2.096910013 |
5 | -4.176091259 | -2 |
6 | -4.176091259 | -1.920818754 |
7 | -4 | -1.853871964 |
8 | -3.698970004 | -1.795880017 |
9 | -3.698970004 | -1.744727495 |
10 | -3.77815125 | -1.698970004 |
Los valores anteriores se obtuvieron a través delogaritmos naturales base 10, ya que como sabemos la ecuación de velocidad esta elevada a la B (beta), entonces existe la necesidad de linealizar la ecuación para que sea mas fácil su interpretación, con los datos de la tabla anterior se genero la siguiente tabla, de la cual se obtuvo una recta donde y= mx + b, donde la pendiente “m” va a ser el orden de reacción del experimento.
4. Orden de...
El experimento involucra la cinética química de la reacción del sistema perdisulfato, yoduro, esta se dedica al estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores que la afectan. Es decir que la reacción consta de las sustancias que se unen formaran productos y la ecuación de velocidad o ley de velocidad se define como la derivada de la concentración de un reactivo ode un producto respecto al tiempo.
En el experimento se realizo con diez tubos de ensayo para variar la concentración de almidón KI para tener diferentes muestras por lo que se producirán diferentes tiempos. Los reactivos serán el agua destilada y el almidón, mezclándolos rápidamente. Los tubos tendrán una numeración de uno a diez que indicara la concentración de agua destilada en mililitros,y haciendo un total de diez ml en todos; es decir el resto de cada tubo será de almidón.
Como objetivos se plantean, la investigación del efecto de concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de reacción global y la constante de velocidad de la reacción. Tenemos diferentes tiempos para las concentraciones, entre mas almidón contenga aumentara el tiempo en reaccionar, todoesto realizado en condiciones normales.
B. Resultados
Entre menos almidón contiene la solución más tiempo se tardara la reacción, es decir en cambiar de color. Podemos observar más gráficamente en la siguiente tabla:
1. La concentración nueva en cada uno de los 10 tubos en mL.
Tubo | K2S2O8 (0.02M) | mL K2S2O8 | mL H2O | Volumen total en el tubo | nueva concentracion |
1 | 0.02 | 1 |9 | 10 | 0.002 |
2 | 0.02 | 2 | 8 | 10 | 0.004 |
3 | 0.02 | 3 | 7 | 10 | 0.006 |
4 | 0.02 | 4 | 6 | 10 | 0.008 |
5 | 0.02 | 5 | 5 | 10 | 0.01 |
6 | 0.02 | 6 | 4 | 10 | 0.012 |
7 | 0.02 | 7 | 3 | 10 | 0.014 |
8 | 0.02 | 8 | 2 | 10 | 0.016 |
9 | 0.02 | 9 | 1 | 10 | 0.018 |
10 | 0.02 | 10 | 0 | 10 | 0.02 |
La concentración del ion perdisulfato nueva en cada uno de los tubosexpresada en mililitros es la que se muestra en la última columna de tabla mostrada anteriormente.
2. Calcular la velocidad de consumo de S2O6en cada uno de los tubos de los 10 tubos de ensayo.
Tubo | Nueva concentracion | Volumen Reactivo Triple | Tiempo (seg) | Velocidad (mL/seg) |
1 | 0.002 | 10 | 230 | 8.69565E-06 |
2 | 0.004 | 10 | 200 | 6.66667E-05 |
3 | 0.006 | 10 | 150 |0.00004 |
4 | 0.008 | 10 | 120 | 6.66667E-05 |
5 | 0.01 | 10 | 90 | 6.66667E-05 |
6 | 0.012 | 10 | 60 | 6.66667E-05 |
7 | 0.014 | 10 | 40 | 0.0001 |
8 | 0.016 | 10 | 30 | 0.0002 |
9 | 0.018 | 10 | 20 | 0.0002 |
10 | 0.02 | 10 | 8 | 0.000166667 |
La velocidad de consumo de cada tubo de ensayo se muestra en la tabla anterior, en la ultima columna de respectiva tabla. Y a continuación sepresenta la siguiente tabla la cual esta elaborada con los datos de la tabla anterior.
Donde tenemos que “” es el tiempo de reacción y la constante que aparece acompañando a “x” es la constante de velocidad para este experimento con los datos que se están trabajando.
3. Grafica de log (velocidad de reacción) vrs. Log (concentración de ion perdisulfuro).
tubo | logVel | logConcetracionnueva |
1 | -5.06069784 | -2.698970004 |
2 | -4.176091259 | -2.397940009 |
3 | -4.397940009 | -2.22184875 |
4 | -4.176091259 | -2.096910013 |
5 | -4.176091259 | -2 |
6 | -4.176091259 | -1.920818754 |
7 | -4 | -1.853871964 |
8 | -3.698970004 | -1.795880017 |
9 | -3.698970004 | -1.744727495 |
10 | -3.77815125 | -1.698970004 |
Los valores anteriores se obtuvieron a través delogaritmos naturales base 10, ya que como sabemos la ecuación de velocidad esta elevada a la B (beta), entonces existe la necesidad de linealizar la ecuación para que sea mas fácil su interpretación, con los datos de la tabla anterior se genero la siguiente tabla, de la cual se obtuvo una recta donde y= mx + b, donde la pendiente “m” va a ser el orden de reacción del experimento.
4. Orden de...
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