cinetica quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N.B. LICEO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
SAN JUAN DE COLÓN – ESTADO TÁCHIRA














INTEGRANTE:
WINDER CONDE
5TO. AÑO C






SAN JUAN DE COLÓN, MARZO DE 2013
INDICE

INTRODUCCION…………………………………………………… 2
Concepto de cinética química……………………………………. 3
En que consiste la teoría delas colisiones……………………… 3
Colisión Horizontal
Colisión Vertical
Reacción Endotérmica…………………………………………….. 5
Reacción Exotérmica………………………………………………. 5
De los factores que afectan a la velocidad de una reacción
explique el fundamento teórico y de ejemplo de cada uno…… 6
Naturaleza de los reactivos, estado fìsico
Concentración de los reactivos
Temperatura – la ecuación de ArreheniusCatalizadores
Tipos de Catalizadores……………………………………………… 7
Homogéneos
Heterogéneos o de contacto
Aplicación de los catalizadores en la industria y biotecnología.. 8
Catalizadores en la industria
Catalizadores en la biotecnología
Equilibrio químico……………………………………………………. 9
Equilibrio dinámico………………………………………………….. 9
Reacción reversible…………………………………………………. 10
Reacciónirreversible………………………………………………... 10
Cuáles son las clases de equilibrio química…………………….. 10
Cuáles son los factores que afectan al equilibrio químico……… 11
Efecto de la temperatura
Efecto de la presión
Efecto de las concentraciones
En que consiste el principio de Le-Chatelier y cuáles son sus
Aplicaciones……………………………………………………….. 12
Anexos……………………………………………………………… 14
CONCLUSIÓN…………………………………………………….. 16
Bibliografía………………………………………………………….17


INTRODUCCION


El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. La velocidad de una reacción no depende del calor que libera ni de su espontaneidad. Así, existen procesos termodinámicamente espontáneos que no se producen a velocidad apreciable o que lo hacen a velocidades muy pequeñas.
Sabemos por experiencia que los diamantesexpuestos al aire, aún en períodos prolongados, no reaccionan para formar dióxido de carbono. La reacción no tiene lugar a una velocidad observable próxima a temperatura ambiente. Esta observación se explica mediante la cinética pero no mediante la termodinámica.
Por eso, es importante conocer cuál es el mecanismo por el que transcurre una reacción química y qué factores influyen en la velocidadde reacción. Estas cuestiones son estudiadas por la Cinética Química















CONCEPTO DE CINETICA QUIMICA
La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
Normalmente la velocidad de una reacción se expresacomo la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reacción como la variación en la concentración de reactivos o productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud más utilizada es la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla esnecesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeños.

EN QUE CONSISTE LA TEORIA DE LAS COLISIONES
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas debencolisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace...