Cinetica quimica

INTRODUCCIÓN

A menudo, se sabe muy poco de la cinética de las reacciones, y una de las razones es que las técnicas para estudiar las reacciones muy veloces son difíciles y requieren equipos sumamente complejos.

Los químicos han descubierto que por, lo común las reacciones se producen en forma escalonada o por etapas, y cada una de éstas forma parte de una secuencia general que se denominamecanismo de reacción.

En general las reacciones entre compuestos iónicos disueltos en agua son extraordinariamente rápidas.

Las reacciones son simples combinaciones entre cationes y aniones que se producen casi siempre en una fracción de segundo.

REACCIONES DE GRAN VELOCIDAD

Un ejemplo de estas reacciones seria la formacion del hexafluoruroaluminato.

Al (Ac) + 6F (Ac)AlF6 (Ac)

1.-

2.-

3.-

REACCIONES LENTAS

No todas las reacciones son extremadamente rápidas, puesto que algunas necesitan minutos o incluso horas para desarrollarse. Hay otras, en cambio, que requieren días y hasta años para llegar a su terminación.
Algunas reacciones seproducen con tanta lentitud que no parecen efectuarse en absoluto.
Un ejemplo es la siguiente reacción:

Cr(ac) + 6F(ac) CrF6(ac)

El mecanismo de reaccion se describe mediante el proceso de 3 etapas o pasos que expresa la reacción Al-F; pero, en este caso, la de Cr-F es mucho mas lenta, ya que requiere muchas horas para efectuarse en comparación con los microsegundos necesariospara la del AlF6

La razón mas probable de esta diferencia en el comportamiento de Al y Cr se relaciona con el tipo de enlace que forman. El Al constituye enlaces iónicos, mientras que el Cr forma enlaces covalentes con el agua. Los enlaces iónicos son generalmente mas débiles que los covalentes, por lo tanto es probable que se necesite mas tiempo para romper o formar un enlace covalente que unode tipo iónico.
Las moléculas biológicas y orgánicas estan compuestas exclusivamente por enlaces covalentes. Las velocidades de reacción de este genero de moléculas raramente son de gran rapidez. Un ejemplo es cuando los alimentos se cocinan.

DIFERENTES FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

Temperatura

Las reacciones se desarrollan con mayor rapidez a temperaturas mas altas,cuanto mas elevada sea la temperatura, más rapidamente se cocinan los alimentos, se hierve el agua etc. A temperaturas mas bajas en cambio las reaccciones serán mas lentas.

La energía cinética de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura, es decir, que cuando ésta se eleva se incrementa la energía cinética. Esto supone que las moleculas se mueven con mayor rapidez y, si estoes asi, deben chocar con mas freacuencia.

Concentración

La dependencia de la velocidad de reacción en función de la concentración del reactivo se entiende con más claridad sabiendo que las moléculas deben chocar para reaccionar.
Si se aumenta la cantidad de moléculas en un volumen determinado, se incrementará entonces la frecuencia de colisiones y, con ello, la velocidad de la reacción.Presión

Si existe algun tipo de presión en el sistema donde se esta llevando a cabo la reacción química, esta hará variar la energía cinética de las moléculas.
A mayor presión la energía cinética de las moléculas va a disminuir, asi también su velocidad de reacción. Excepto en los gases, que al aumentar la presión aumenta también el movimiento de sus partículas y por lo tanto, la rapidez dereacción.

Presencia de un catalizador

Catalizador es aquel material que acelera la velocidad de las reacciones químicas sin participar en la ecuación química neta.

Los catalizadores forman, enlaces químicos débiles en la superficie, a este proceso se le conoce como quimioabsorción. Este proceso permite que los reactivos reaccionen con una energía de activación menor, como resultado la...