CINETICA QUIMICA

Tema: CINÉTICA QUIMICA
Subtemas:
DEFINICIÓN
TEORIA DE LA CINÉTICA
FACTORES QUE INFLUYEN EN EL CAMBIO DE LAS REACCIONES.



























INTROCUCCIÓN:
Antes de concentrar este texto en la teoría sobre la cinética química se debe conocer los siguientes conceptos:
Reacción química: consiste en el cambio de una o más sustancias en otras, existenreactantes, que son participantes involucrados al inicio de una reacción y los productos, que son sustancias que resultan de la transformación
Cinética: Ciencia que estudia las causas que provocan el movimiento de un objeto.
Energía potencial: Esta vinculada a la posición de los cuerpos.
Velocidad de reacción: La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en unadeterminada reacción por unidad de volumen y tiempo. La velocidad de reacción se define por la velocidad en el que las moléculas colisionan, la velocidad depende de la rapidez o lentitud en que las moléculas de esa reacción chocan.

CINÉTICA QUÍMICA
Es un campo de la fisicoquímica que se encarga de estudiar la rapidez con que se producen las reacciones bajo condiciones variables y que eventosmoleculares se generan mediante la reacción general.

OBJETIVOS:
- Aprender la importancia que tiene los diferentes factores que afectan la velocidad de una reacción.
-Poder aplicar el conocimiento sobre la cinética química en prácticas de laboratorio.
TEORÍA DE LAS REACCIONES
Existen dos teorías importantes:
-Teoría de colisión
-Teoría del estado de transición o de velocidad absolutaTEORIA DE COLISIÓN:
Se deriva la teoría cinética de los gases, la velocidad a la que tiene lugar una reacción química entre dos moléculas que colisionan no puede ser mayor que la frecuencia con la que chocan entre sí.
Para que tenga lugar una reacción química debe producirse el choque o colisión de las partículas de los reactivos, sean éstas átomos, moléculas ó iones. Para que el choque seaeficaz, las partículas deben:
- Disponer de la energía cinética suficiente para que se realice el reordenamiento de los enlaces y la formación de una nueva sustancia.
- Colisionar con la debida orientación.
Toda reacción química requiera de un tiempo denominado tiempo de reacción.
Generalmente no toda la masa de reactivos se transforma íntegramente en productos porque no todos los choques quese verifican dan lugar a la ruptura de enlaces. Por eso para que tenga lugar una reacción química los choques deben ser eficaces y cumplir las siguientes condiciones:
PRIMERA CONDICIÓN:
Que los átomos, moléculas o iones de los reactivos posean suficiente energía (cinética) para que al chocar puedan romperse sus enlaces y formarse otros nuevos. Según esta condición, a la energía mínima requeridapara efectuar una reacción se le llama energía de activación.
No se debe confundir los conceptos de energía de activación y energía de reacción.
La energía de reacción proporciona el balance energético que acompaña a una reacción química.
La energía de activación se refiere a la barrera energética que hay que vencer para que tenga lugar una reacción química.


Conclusión: Solo las moléculasque se mueven rápidamente pueden reaccionar, para reaccionar las moléculas que están envueltas en el choque se debe tener Energía de activación.
SEGUNDA CONDICIÓN:
Que el choque se verifique con una orientación adecuada, pues aunque las moléculas tengan alto nivel de energía, estas pueden desorientarse.
Ejemplo:


2. TEORÍA DEL ESTADO DE TRANSICIÓN (COMPLEJO ACTIVADO)
La teoría del estadode transición visualiza la rapidez de reacción en términos de la energía y geometría del complejo activado, el cual una vez formado puede dar lugar a productos o reactivos.
Cuando las moléculas de los reactivos se aproximan, experimentan una deformación que, en el choque, da lugar a un estado intermedio de alta energía y corta duración: el complejo activado
El complejo activado es aquella...