cinetica

Laboratorio de equilibrio y cinética
Agosto de 2008

CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.
Grupo: _______________ Equipo: ________________ Fecha: ____________________
Nombre(s):_______________________________________________________________
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I. OBJETIVOGENERAL
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades
termodinámicas asociadas a ésta,

II. OBJETIVOS PARTICULARES
a) Determinar la solubilidad del KNO3 adiferentes temperaturas
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la
constante de equilibrio
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d)Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas ∆G, ∆H, y ∆S para la reacción de disociación
del KNO3
III. PROBLEMA
Determinar el valor de laconstante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura
ambiente. Calcular el valor de ∆G, ∆H y ∆S a estas mismas condiciones.
KNO3 (s) +

H20

=

K+ (aq)

+

−

NO3 (aq)

A1.CUESTIONARIO PREVIO

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?
3. ¿Qué relación existe entre la constante deequilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de
una reacción a partir de la constante de equilibrio?

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:
∆H f (kJ/mol )
KNO3 (s)
K+ (aq)
NO3− (aq)

Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Claudia Valverde L

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Agosto de 2008

5. Con la información de la tabla anteriorcalcular el ∆H de la reacción de disolución.
6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y
el ∆G, encontrar una relación entre la constante de...