Cinetica
Lamayoría de las reacciones implican una serie de procesos etapa a etapa, cuya suma corresponde a las proporciones (o estequiometría) en que se combinan los reactivos y se forman los productos; cada uno deestos procesos quimicos pueden ser observados con facilidad en el medio en el cual vivimos, aunque cada uno varie de acuerdo a su naturaleza y estado.
Es comun el no poder percibir los procesoscineticos que ocurren a nuestro alrededor esto se debe a que las velocidades de formacion y disociacion de compuestos varian, desde el pausado proceso de oxidacion de un auto, formado basicamente en unareaccion hierro-oxigeno, para formar el oxido de hierro donde intervienen otros agentes catalizadores como el agua, la temperatura del ambiente. (FE(S) + O2 (G) ---------> FEO); hasta un proceso decombustion que consiste en la oxidacion rapida de una sustancia (acompañado del aumento frecuente del calor para generar energia a otro sistema) el cual tiene una velocidad de reaccion muy elevada.Lasreacciones químicas de la combustión suponen la combinación del oxígeno con el carbono, hidrógeno o azufre presentes en los combustibles. Los productos finales son dióxido de carbono, agua y dióxido deazufre. Las demás sustancias presentes en los combustibles no contribuyen a la combustión, pero salen en forma de vapor o permanecen después de la combustión en forma de ceniza.
La relacion de...
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