Clasificacion De La Materia

PROPIEDADES DE LA
TABLA PERIÓDICA

AFINIDAD ELECTRÓNICA
Energía liberada al formarse un anión ( es
decir, una entidad con carga negativa, aceptor
de electrones).ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad
de un átomo
para atraer
hacia sí los
electrones
de
un
enlace.

¿ Qué es un enlace químico?
La fuerza de atracción producida por la interacción deátomos.

CLASIFICACIÓN DE ENLACES

ENLACE IÓNICO
•  Se forma al unirse un elemento metálico con otro
elemento no metálico.

COVALENTE POLAR
La mayoría de los enlaces se danentre átomos diferentes.
Un enlace covalente polar se da cuando la diferencia de
electronegatividades entre dos átomos obliga a atraer la
carga de e- hacia el átomo máselectronegativo.

ENLACE METÁLICO
El comportamiento de electrones ocurre entre todos los
núcleos metálicos, que poseen valores iguales de
electronegatividad.
La deslocalización de e- explicala buena conductividad de
calor y electricidad.

IÒN

A

Z

#p

#e

16

Al+3

Si+4

14

14

35

Catión/Anión

18

13

28

#n

35

Catión

10Anión

ORBITALES ATÓMICOS
Orbitales s
Es representado en forma de esfera y representa el primer
orbital atómico, en donde sólo se pueden encontrar 2 e-.

Orbitales dContiene 4 lóbulos que forman 2 pares, le
corresponden cinco orbitales y en cada uno de ellos
sólo pueden tener 2 e-, haciendo un total de 10.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
No esposible que dos electrones de un átomo
tengan los mismos mismos espines.

PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN O
AUF-BAU
11Na

1s

35 Br

2s

2p

3s

MOL

MOLARIDAD
Esuna medida de la concentración de un
soluto en una disolución, o de alguna
especie molecular, iónica, o atómica que
se encuentra en un volumen dado.

C=n
V

(mol)
(L)