Clavados

INTRODUCCIÓN
La palabra estequiometria se deriva de las raíces griegas “stoichion” que significa elemento y “métrón” que significa medida, y estudia la medición y cálculo de las cantidades de elementos que se encuentran en los compuestos y reacciones químicas. (Chamizo, A. Garritz y J.A., 1994)
Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reacciones y productos, paralos químicos es realmente importante calcular las cantidades de productos deseados a partir de cierta cantidad de reactivos para evitar desperdicios, para esto es necesario el uso de cálculos estequiométricos o ecuaciones químicas balanceadas. Los conceptos de la estequiometria se aplican principalmente en la industria química.
Una ecuación completa y balanceada proporciona más información quesimplemente decir cuáles sustancias son los reactivos y cuáles los productos, también provee las cantidades relativas que participan en la reacción.
La reacción química es la modificación de enlaces entre átomos, causados por el desplazamiento de los electrones, algunos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos que están involucrados se conservan, esto es lo que se llama “ley dela conservación de la materia”; esta implica dos leyes:
* La conservación del número de átomos de cada elemento químico.
* La conservación de la carga total del compuesto. (Vielba, 2002)
Los componentes en los cálculos estequiométricos se pueden presentar en varias medidas químicas como lo son el mol, átomos, gramos o iones; también se involucra el uso de la fórmula empírica o mínima yfórmula molecular por lo que es necesario saber el concepto de estos términos antes de empezar a hacer cálculos estequiométricos.
El mol es la unidad de cantidad de una sustancia, forma parte de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Un mol contiene 6.02 x 1023 moléculas de substancia. La cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es numéricamente igualal peso fórmula de la sustancia (y que contiene tantas unidades de fórmula como átomos hay en exactamente 12 gramos del isótopo Carbono-12). Un mol puede representar 6.022 x 1023 átomos, moléculas, unidades de fórmula o iones. También se puede definir como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de carbono. Es también necesarioconocer el concepto de UMA, es la duodécima parte de la masa de un átomo del isótopo Carbono con carga -12, se emplea para establecer pesos moleculares y atómicos, a esto se le llama Dalton. La masa atómica de un átomo es la masa del mismo expresada en UMAs.(Vielba, 2002)
En un compuesto es importante conocer el peso atómico y molecular, este se conoce por los subíndices de los elementos, querepresentan cantidades exactas de éstos. Por ejemplo en una molécula de agua (H2O) se está indicando que la molécula se compone exactamente por dos átomos de Hidrógeno y solamente uno de Oxígeno. Todos los aspectos cuantitativos de la química se basan en el conocimiento de las masas en los compuestos.
Regularmente al analizar una sustancia, es importante conocer el porcentaje en masa de cada uno de loselementos de un compuesto. La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%.
La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, seobtienen los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto. Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente se hallan los números enteros sencillos.
La fórmula molecular es la fórmula química...