colegio

Resuelva en su cuaderno de deberes realice la siguiente tarea
1) Explique que entiende por corriente eléctrica. Utilice un grafico.

Corrida de electrones





2) Demuestre electrónicamente porque el sodio adquiere carga positiva y el cloro carga negativa
El sodio pierde 1 electrón y el cloro gana
3) ¿Cuál es la razón para que se denominen aniones y cationes?, ponga ejemplos.Aniones porque migra al ánodo CH,y cationes porque migra el cátodo(-)
4) Explique porque la sal común en estado solido no conduce la corriente eléctrica.
Porque sus átomos están fuertemente unidos por electrovalencia y forma un cristal cubico
5) Porque el agua en una solución acuosa
Porque es muy baja la constante de ionización

6)Si se tiene 100 moles de un cuerpo lo disuelven en agua, expliquecuantos moles deben ionizarse para calificarse como:
a. Electrolito fuerte
b. Electrolito débil
c. Electrolito no electrolito

A .100 moles
B .10 moles
C .0 moles




EJERCICIOS PARA RESOLVER EN CASA
Resuelva en su cuaderno de deberes.
1) Escriba la ecuación química de ionización de los siguientes cuerpos:
HBr: (H+) + (Br-): k=
H2Te04: (H2+) + (TeO4): K=
KOH:(H+) + (TeO4): K=
Ba (OH)2: (H+) + (OH)2: K=
Al (OH)3 : Al+Oh3 k=
Kl: k=
Na2SO4: k=
KHCO3: k=
H3PO4: k=
2) escriba la ecuación y la constante de ionización de:
HA Ka=
MOH Kb=
ARKs=
3) Calcular la constante de ionización del acido acético que en solución decinormal se ioniza el 2.18%.
CH3- COOH (CH3- COO)-+(H+)+(H+)
Ka=
1mol= x= 0,0218mol
Datos:
Ka=?
(H)=1.34 (1solo mol)=0,0218x 0.1=0,1218
(CH3- COOH)= 0,1 – 0,1218= 0,0218 x 0.1m
=0,1218
CH3- COOH=0.1-0.1218)=0.0218x0.1m=0,00218

Ka==


Ka==6.8027
4)¿Cuál es la constante de ionización del acido yodhídrico que en solución decimolar se ioniza el 9,5%?
HI H++I-
Ka==?
H =9,5(1 solo mol)= 0,095x0.1mol
=0,0095=9,5x10-3
I=9,5 (1 solo mol ) = 0,095X0,1mol
=0,00905=9,5x10-3
Ka=
Ka=
Ka=1.0x10-2
5) una solución de acido acético 0,6 molar tiene una concentración de iones de hidrogeno igual a4,75x10-4moles por litro calcular:
A. concentración del acido
B.concentración de los productos Reaccionó:
CH3-COOH H++CH3COOH-
(H+)= 4, 75X10-4 mol/litro
(CH3-COOH -)= 4, 75X10-4
K=4, 7X10-7



6) La reacción entre el hidrogeno y el yodo produce acidoyodhídrico, para lo cual se utilizan las siguientes concentraciones: I=0.375moles; H=0,0934moles, HI= 1,097moles.Calculasr la constante de equilibrio.
(I) =0.375moles
(H)= 0,0934moles
(HI)= 1,097moles
H+I HI
K=== =3.43X10-1

7) Al reaccionar0,4moles de hidrogeno con 0,2 moles de bromo se produce acido bromhidrico.La constante de equilibrio es 50,4 calcular:
a. Concentraciónde los reactantes
b.concentración de los productos
(H)=0,4
(Br)=0,2
HBr=?
CH-COOH=0, 3X0, 00175=0, 29825=2, 9X10-1
K==0, 00001=1x10-5
8) utilizando la definición de Arrhenius de acido y de base, explique con las siguientes formulas: HBr y KOH
HBr + KOH H2O + KBr La neutralización permite calcular la concentración de un acido o de una base
Acido basesal
pH=0 Ph=14 Ph=7

9) Designe el acido y la base de bronsted en casa uno de los siguientes ejemplos: HBr y NH3
H-Br + H-OH (H3O)+ + (Br)-
Acido base es acido es base
H-O-H + NH3 (NH4)+ + (OH)-
acido base...