Coloides
























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Coloides
Introducción:
El estudio de las propiedades del estado coloidal constituye uno de los capítulos fundamentales de la fisicoquímica fisiológica, porque en los más diversos aspectos de la actividad funcional de las células aparecen manifestaciones de las propiedades coloidales de la materia viva, que, aproximadamenteen un 90 %, se encuentra en forma coloidal.
En la clasificación de las dispersiones indicamos las características que definen las disoluciones coloidales.
Hay sustancias que siempre forman disoluciones de carácter coloidal por el tamaño considerable de sus moléculas -coloides moleculares-, pero esta propiedad depende sólo de su masa molecular grande y no de ninguna característica química.Cuando las partículas del soluto son mucho más grandes que las del disolvente, el sistema es heterogéneo -hay una fase discontinua en el seno de otra continua- lo cual explica las propiedades más características de los coloides, sus diferencias con las disoluciones verdaderas, y los define: un coloide es un sistema heterogéneo en el que las fases no se separan.
Las partículas coloidales tienentamaños entre 1-100 nm (10-5 – 10-7 mm) y forman dispersiones que pueden existir como sólidos, líquidos o gases.

Formación:

Una suspensión coloidal se forma cuando una sustancia es insoluble en el medio y sus partículas o gotas son muy pequeñas y se dispersan en él. Ejemplos de formación de partículas coloidales se conocen el barrenado de rocas y las descargas de explosivos.
Pueden formarse enreacciones cuyos productos sean insolubles. No crecen como los cristales en tamaños que puedan sedimentar o ser filtrados.
Ciertas sustancias orgánicas se consideran solubles pero no forman soluciones reales, sino dispersiones coloidales: jabón, almidones, gelatina, agar-agar, goma arábiga, albúmina. Sustancias inorgánicas como la bentonita y la piedra pómez tampoco se disuelven.Clasificación:
Debemos distinguir a los coloides desde varios puntos de vista:
a. Coloides facultativos y obligados: dependen de los agregados moleculares que componen la partícula. Es posible, a partir de moléculas muy pequeñas (infracoloidales), reunirlas para formar otra mayor (coloides facultativos); o bien, de una partícula de gran tamaño (supracoloidal), efectuar la disgregación de ésta hasta conseguiruna de menor tamaño. Existen

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sustancias en las cuales, sus moléculas son de tamaño tan grande que entran dentro de lo estipulado para una partícula coloidal, como sucede con algunas proteínas (coloides obligados).
b. Soles y geles: mecánicamente los coloides pueden existir bajo la forma de sol o gel, que es importante conocerlos para comprender ciertos procesosprotoplasmáticos. Ambas formas pueden ser idénticas en su composición química, pero son diferentes desde el punto de vista de su aspecto y sus propiedades.
Los soles comprenden a las suspensiones de partículas sólidas en un líquido, que presentan plasticidad y viscosidad, con propiedades fundamentales; los geles tienen el aspecto de un sólido, en el sentido que tienden a retener su forma, y su propiedad másimportante es la elasticidad. Ambos pueden transformarse por reposo o agitación en gel o sol.
Ejemplo de geles biológicos tenemos a la membrana celular, hecho que puede demostrarse por el desplazamiento de la partícula de un metal (hierro o níquel) dentro de la membrana sometida a un campo magnético: la partícula metálica, una vez cesada la acción del campo magnético, vuelve a su lugar de partida,demostrando su elasticidad y su condición de gel.
c. Suspensiones y emulsiones: un coloide suspensoide es la dispersión de partículas sólidas en un medio líquido; en cambio será emulsoide cuando ambas fases sean líquidas (ej: dispersión de aceite en agua). La estabilidad de los coloides emulsoides depende en gran parte de la presencia de agentes que actúan sobre la tensión superficial entre...