coloides

CAPITULO 6.- DISPERSIONES, COLOIDES, FENÓMENOS DE SUPERFICIE

INTRODUCCIÓN
En la superficie terrestre pueden encontrarse sustancias puras pero éstas son en realidad muy pocas. Quizá por esto, la búsqueda y el hallazgo del oro en el pasado era todo un acontecimiento.
Las mezclas, que es lo que más abunda, el hombre ha tenido la necesidad de conocer las propiedades de éstas, ya sea parasepararlas o para producirlas con ciertas características. Una gran variedad de mezclas intervienen en nuestra vida diaria. Algunas en forma de disoluciones como la limonada o el agua de mar, otras son sistemas coloidales como la leche o la gelatina y, otras más son suspensiones como una atmósfera polvorienta.

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.____ : Exploración (aceite y agua: ¿inmiscibles?)
Utilizardiferentes tipos de aceite (de cocina, lubricante para motores y otros),
Agita una pequeña porción de cada uno de ellos con la misma cantidad de agua, en recipientes transparentes. ¿Qué sucede?
Mide el tiempo en que vuelven a formarse dos capas inmiscibles bien definidas,
Prepara una disolución de detergente en agua y agrega unas gotas a cada recipiente,
Vuelve a agitar y medir el tiempo deseparación,
¿Te sugieren los resultados experimentales alguna justificación del hecho de que el detergente sea útil para lavar?
¿Depende el tiempo de separación de la concentración de detergente en la fase acuosa?

DISPERSIONES

En una mezcla ya sea homogénea (o aparentemente homogénea) por lo general existe una sustancia que se presenta en mayor cantidad y otra en menor proporción que seencuentra dispersa en la primera. De esta manera se tiene una fase dispersora y una fase dispersa. A menudo se clasifican las dispersiones como sigue:
a) Disoluciones,
b) Coloides y,
c) Suspensiones.
Esta clasificación es en función del tamaño de las partículas de la fase dispersa.













a) DISOLUCIONES
Cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tienenel tamaño de átomos o moléculas se habla de una disolución. El componente que está en exceso se denomina disolvente. El componente o los componentes que se encuentran en menor proporción se llaman solutos.

Atendiendo su estado de agregación, las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.



Figura 1.- Estados de agregación y disoluciones. a) Disolución gaseosa, b) Disoluciónlíquida, c) Disolución sólida. Las partículas del soluto, de tamaño ínfimo, se encuentran dispersas en el medio gaseoso, líquido o sólido del disolvente.

Tabla 1.- Tipos de disoluciones.





b) COLOIDES
Cuando las partículas de una mezcla homogénea tienen aproximadamente un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y moléculas (ó , tenemos un sistema coloidal. En lugar de hablar dedisolvente y soluto, se emplea los términos “fase dispersora(ó partículas coloidales)” y “fase dispersa(ó medio de dispersión)”.
Con excepción de los gases, que siempre forman disoluciones, pues se mezclan íntimamente en todas proporciones, podemos tener sistemas coloidales con sustancias en los diversos estados de agregación.

Tabla 2.- Tipos de sistemas coloidales

Un sol es un sistemacoloidal cuyo medio de dispersión es un líquido o un gas.
Cuando el medio de dispersión es un gas, el sol se denomina aerosol.
La niebla es un aerosol con partículas líquidas,
El humo es un aerosol con partículas sólidas o líquidas,
El humo del tabaco tiene partículas líquidas,
La atmósfera terrestre contiene un aerosol de pequeñas gotas de y resultantes de la combustión de carburantes quecontienen azufre y de las erupciones volcánicas. Este aerosol de sulfatos produce la lluvia ácida y refleja parte de la luz solar incidente, enfriando por tanto la tierra.
Un sol formado por un líquido disperso en otro líquido constituye unaemulsión. Un sol formado por partículas sólidas en suspensión en un líquidoconstituye una suspensión coloidal.
Cuando se añade una disolución acuosa que...