Combustion De Biomasa

ELEMENTO PRESENTE EN EL COMBUSTIBLE SIMBOLO CANTIDAD DE OXIGENO, kg/kg
Carbono C 2.66
Hidrógeno H 7.84
Azufre S 0.998
Oxigeno O -1.0

Ejemplo:

En el etano C2H6 cuyo peso molecular es 30 lafracción por peso de carbono es (2*12/30) =0.8 y la del hidrógeno es (6/30) = 0.2 En este caso la cantidad de oxígeno necesario para realizar la combustión completa es kg O/ kg combust =2.67*0.8 + 7.94*0.2 = 3.704

En el etanol C2H5OH cuyo peso molecular es 46 la fracción por peso de carbono es (2*12/46) =0.522 , la del hidrógeno es (6/46) = 0.1304, y la del oxígeno es(16/46)=0.378 En este caso la cantidad de oxígeno necesario para realizar la combustión completa es

kg O/ kg combust = 2.67*0.522 + 7.94*0.1304-1*0.378 = 2.08

Ejemplo: Considere la composiciónquímica elemental del eucalipto

C 34.30%
H 4.11%
O 30.78%
N 0.21%
S 0.007%
Cenizas 0.504%
Agua 30%

A. Determine la cantidad de oxígeno necesaria para la combustión de 1 kg de esta maderaB. Determine la fórmula “empírica” del combustible



COMPOSICIÓN DEL AIRE: por volumen es 21% de O2 y 79% de N2; y por peso esta composición es 23.2% de O2, y 76.8% de N2.


RELACIONAIRE COMBUSTIBLE ( por masa )

Si se conoce la relación kg O / kg combust ,teórica, la relación aire combustible puede determinarse mediante



MEZCLAS GASEOSAS

Conviene hacer loscálculos por mol. Z es el número de átomos de cada elemento en una mol de mezcla. La relación aire-combustible, por mol estaría dada por



Ejemplo

Un GLP tiene composición, por volumen, de40% de C3H8 , 60% C4H10. Hallar la razón aire/combustible, por mol y por masa

PROCESOS REALES DE COMBUSTIÓN

Coeficiente de dilución :

Relación de equivalencia:
Porcentaje deexceso de aire:

ANÁLISIS DE LOS PRODUCTOS DE COMBUSTIÓN Y DETERMINACIÓN DE LA RAZON AIRE COMBUSTIBLE ACTUAL





EFECTO DEL EXCESO ( DEFECTO DE AIRE ) SOBRE LOS PRODUCTOS DE...