Como Saberel Ph

INTEGRANTES:
-Bárbara González
-Melania Morel
-Mónica Pérez
-Valentina Sepúlveda
CURSO: III Medio B
PROFESORA: Diana Arriagada

INDICE
INTRODUCCIÓN. -----------------------------------
DESCRIPCIÓN DEL TRABAJO ----------------
OBSERVACIONES----------------------------------
MEDIDAS DE PROTECCIÓN --------------------
CONCLUSION ---------------------------------------BIBLIOGRAFÍA --------------------------------------

INTRODUCCIÓN
¿Qué son los ácidos y las bases?
Los ácidos y las bases corresponden a un tipo especial de compuesto, de los cuales se conocen una serie de características que las hacen particularmente diferentes a otras sustancias. Así, por ejemplo,
a) Se sabe de los ácidos: tienen sabor agrio, dan coloración roja al papel tornasol azul,reaccionan con las bases (neutralización), reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno, etc.
b) Se sabe de las bases (también llamadas sustancias alcalinas): tienen sabor amargo, dan coloración azul al papel tornasol rojo, reaccionan con los ácidos en la neutralización, etc.
Tanto los ácidos fuertes como las bases fuertes son altamente corrosivos y, por ende, peligrosos para el serhumano.
Una de las primeras explicaciones referidas a las propiedades de los ácidos y las bases, fue indicada por Svante Arrhenius, científico sueco, en su Teoría de la Ionización.

Definición de Arrhenius:
“Una sustancia que, al disociarse en agua, libera hidrogeniones o iones hidrógeno (H+)* es un ácido. Por otra parte, una sustancia que al disociarse en agua libera iones hidroxilo (OH-), es unabase.”
*Es necesario destacar que, si bien los ácidos liberan iones H+, estos se encuentran presentes en la disolución en forma de iones hidronio (H3O+), razón por la cual utilizaremos indistintamente ambos términos.
Este planteamiento explica el carácter corrosivo de los ácidos y las bases fuertes: ambos, debido a la alta presencia de iones H+ (en caso de un ácido) y OH- (si es una base),arrancarán las moléculas de agua de las sustancias con las que entran en contacto, a causa de la interacción eléctrica entre los iones y
el dipolo H2O. Por esta razón, son particularmente dañinos para nuestros tejidos: los deshidratan.
1
Además, Arrhenius explica correctamente el por qué los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Al mezclar una disolución ácida (con H+) con una alcalina(con OH-), los iones interactuarán, formando moléculas de agua.
En la siguiente reacción, se muestra un ácido (representado por la fórmula molecular HX, donde X es un no metal) neutralizándose con una base (representada por la fórmula molecular MOH, siendo M un metal)
HX + MOH H2O + MX
Puesto que los productos de la reacción son moléculas de agua y una sal (en este caso, binaria:MX), y ya que no se observan iones hidronio ni hidroxilo, la solución final no será corrosiva, y se dice que está neutralizada.
Sin embargo, las definiciones de Arrhenius son limitadas, ya que solo son válidas si la sustancia tiene en su estructura H+ u OH-. Hay sustancias que no están estructuradas por ninguno de estos dos iones, pero que en solución acuosa inducen su generación (por ejemplo, elanhídrido carbónico, CO2). Así, sus disoluciones presentan propiedades de una base o un ácido.
Esta razón llevó a Johannes Brönsted, químico danés, y a Thomas Lowry, químico inglés, a redefinir el concepto de ácido y de base.

Planteamiento de Brönsted-Lowry:
“Ácido es toda especie química capaz de donar iones hidrógeno. Base es toda especie química capaz de aceptarlos.”
Como esta teoríaestá referida solo a hidrogeniones, se la conoce también como teoría protónica (recordemos que un núcleo de hidrógeno elemental está formado únicamente por un protón). Según esta definición, el agua puede actuar tanto como ácido como base; las sustancias que pueden actuar como ambos son llamadas anfolitos. Esta teoría además plantea que la donación y aceptación de protones es un proceso reversible...