Compendio de ejcrcios resueltos de estequiometria qca general




TEMAS
ECUACIÓN QUÍMICA
Tipos : ecuación molecular, iónica total e iónica neta.

REACCIONES :
Tipos de reacciones: metátesis de precipitación , metátesis de acido base y redox.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
a) Reactivo limitante
b) % de rendimiento

REACCIONES REDOX


FUERZAS INTERMOLECULARES
a) Ion-dipolo
b) Dipolo-dipolo
c) De London
d) Pte. De hidrógenoSÓLIDOS,
a) Tipos y propiedades de iónicos, moleculares, covalentes y metálicos.

LÍQUIDOS
a) Propiedades : capilaridad, presion de vapor, tension superficial , viscosidad.curvas calentamiento
b) Diagrama de fases general , del h2o


Balance De reacciones.
1. Ajusta la siguiente reacción química:
C6H12O6  +  O2    CO2  + H2O
 Aplicaremos el método por simple inspección:
1º.Carbono: multiplicamos por 6 el CO2
2º. Hidrógeno: multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. Luego necesitamos 10 más, así multiplicamos el oxígeno por 6.
C6H12O6  +  6O2   6CO2  + 6 H2O

2. Balancear la siguiente reacción química:

Aplicaremos el método algebraico.

C3H8  +  O2   CO2  + H2O

El ajuste deuna reacción es una mera consecuencia de la ley de Lavoisier de conservación de la masa. Además ésta es una etapa previa a la realización de muchos de los problemas de estequiometría de química básica.

Procedimiento:

1. Se escribe la reacción química en la forma habitual:
Reactivos  Productos
2. Se cuenta el número de átomos de cada elemento en uno y otro miembro de la ecuación. Sison iguales para cada uno de los elementos presentes, la ecuación está ajustada.

3. Si no es así, se deberá multiplicar las fórmulas de los reactivos y productos por coeficientes numéricos tales que produzcan la igualdad numérica deseada. La búsqueda de este conjunto de coeficientes puede hacerse mediante tanteos. No obstante, este procedimiento de ensayo y error no siempre es efectivo y puedeser sustituido por otro más sistemático, que equivale a plantear un sistema de ecuaciones con dichos coeficientes como incógnitas.

Tomando como ejemplo de referencia la reacción de combustión del propano:

C3H8  +  O2   CO2  + H2O
Estos serían los pasos a seguir:
A) Se fijan unos coeficientes representados por letras a, b, c, d:
A C3H8  +  b O2   c CO2  + dH2O
B) Se impone la ley de conservación de la masa a nivel atómico, para lo cual se iguala, para cada elemento diferente, el producto de su subíndice por su coeficiente, en ambos miembros de la ecuación química:
Para el C 3a = c
Para el H 8a = 2d
Para el O 2b = 2c + d
a) Se resuelve el sistema para esto se iguala cualquiera de ellos a uno. Si una vez resuelto el sistema, los coeficientesresultantes fueran fraccionarios, se convierten en enteros multiplicando todos ellos por su mínimo común denominador:

Ej. Si a= 1 entonces de c = 3 a = 3 * 1 = 3 c = 3
Reemplazando en 8a = 2d d = 8 a / 2 = 8*1 / 2 d = 4
Reemplazando en 2b = 2c + d b =(2c + d) / 2 = (2*3 +4) / 2 =(6+4)/ 2 = 10 / 2 = 5
Así finalmente : A = 1 b = 5 c = 3 d = 4
D) Se sustituyen los valores en la ecuación de partida y se comprueba que el ajuste es correcto mediante el correspondiente recuento de átomos de cada elemento en uno y otro miembro de la ecuación química:
C3H8  +  5 O2   3CO2  + 4 H2O

3. Escribe todas las posibles ecc. Químicas querepresentan la siguiente reacción:
Una solución acuosa de cloruro de sodio reacciona con una solución acuosa del nitrato de
Plata para dar como productos un sólido poco soluble, el cloruro de plata y nitrato de sodio
Acuoso.
Ecc. Molecular : NaCl (ac) + AgNo3 (ac)  AgCl (s) + NaNo3 (ac)
Ecc. Iónica : Na+(ac) + Cl-(ac) + Ag+(ac) + NO3-...