PROBLEMAS RESUELTOS DE ESTEQUIOMETRIA

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA.
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
Desarrollo
La ecuación de formación del trióxido de azufrees la siguiente:
2.S
+
3.O2
→
2.SO3
2.32,064 g
64,128 g
+
+
3.(2.15,9994 g)
95,9964 g
=
=
2.(32,064 g + 3.15,9994 g)
160,1244 g
 
Mediante regla de tres simple calculamosque masa de azufre puro interviene:
Para:
100 %
→
250 g de S
Luego:
98 %
→
m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)
m azufre = 245 g de azufre puro.
 
Con éste resultado y mediante regla detres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:
Para:
64,128 g de S
→
160,1244 g de SO3
Luego:
245 g de S
→
m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.
 
Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:
SO3
+
H2O
→
H2SO4
32,064 g + 3.15,9994 g
80,0622 g
+
+
2.1,00797 g+ 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g
98,07754 g
 
Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúricoobtenido:
Para:
80,0622 g de SO3
→
98,07754 g de H2SO4
Luego:
611,7527 g de SO3
→
m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)
m ácido sulfúrico = 749,4074 g deH2SO4 puro.
Problema n° 2) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen denitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Desarrollo
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
5.O2
+
2.N2
→2.N2O5
5.2.15,9994 g
159,994 g
+
+
2.2.14,0067 g
56,0268 g
=
=
2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g)
216,0208 g
 
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros,...