Complejometria

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COMPLEJOS:
Los complejos son iones o moléculas formados por un cation central o ácido de Lewis unido a iones o moléculas por enlaces de coordinación.
LIGANDO:
Ion o moléculas capaz de ceder un par de electrones y actúa como base de Lewis. Son átomos o grupos de átomos con uno o más pares de electrones no compartidos. Por ejemplo: halógenos, bases nitrogenadas, hidróxidos,grupos carboxilo, carbonilos y compuestos orgánicos que contienen azufre o fósforo.
ESTRUCTURA GENERAL DE UN COMPLEJO:
Básicamente se compone de:
➢ ATOMO CENTRAL: Ion metálico del complejo.
➢ LIGANDO: Grupo unido al átomo central.
➢ NUMERO DE COORDINACIÓN DEL METAL: Numero de enlaces que puede formar el átomo metálico.
Por ejemplo:
Ag+ + 2 CN-Ag(CN)2-2 DONDE: Ag+ = átomo central
CN-= ligando
2. = no. De coordinación
La reacción por medio de la cual se forma el complejo se considera como una reacción ácido-base de Lewis.
El ligando actúa como la base donando un par de electrones al cation que es elácido.
El enlace generalmente se forma entre átomos centrales y metálicos y es covalente.
CLASIFICACION DE LOS COMPLEJOS.
COMPLEJO LABIL.
Es cuando el complejo sufre reacción de sustitución con mucha rapidez. Por ejemplo:

Cu(H2O) 42+ + 4 HNO3 Cu(NH3)4 2+4H2O
Los mejores aceptores son los iones de los metales de transición (fierro, cobre, níquel, etc.)
COMPLEJOS INERTES O NOLABILES.
Son los complejos que sufren reacción de sustitución muy lentamente. Por ejemplo: Los cationes de los grupos IA y IIA (alcalina y alcalinotérreos). Son débilmente aceptores y forman pocos complejos por que tienen gran diámetro, pequeña carga y no tienen orbítales “d” incompletos.
TABLA DE POTENCIALES IONICOS.
La relación carga/radio iónico, llamada también densidad de carga opotencial iónico, puede ser considerada como una medida de la fuerza del campo eléctrico del Ion. En la siguiente tabla se indican cationes con sus potenciales iónicos. Como se observa los cationes que tienen poca tendencia a formar complejos tienen potenciales iónicos generalmente menores de ~1.5.

|CATIONES |RADIO IONICO |POTENCIAL IONICO (CARGA / |
|| |RADIO) |
|Rb+ |1.48Å |0.67 |
|Na+ |0.95 |1.05 |
|Hg2+ |1.10 |1.8 |
|Ca2+ |0.97 |2.0 ||Cd2+ |0.97 |2.0 |
|Cu+ |0.96 |2.0 |
|Mn2+ |0.80 |2.5 |
|Fe2+ |0.75 |2.6 |
|Zn+ |0.74 |2.7|
|Co2+ |0.72 |2.8 |
|Ni2+ |0.70 |2.9 |
|Cu2+ |0.72 |2.8 |
|Cr3+ |0.64 |4.7 |
|Cs3+ |0.62 |4.8|
|Fe3+ |0.53 |5.6 |
|Sn4+ |0.71 |5.6 |
|Al3+ |0.50 |6.0 |
|Pt IV |0.64 |6.2 |

COMPLEJOS UNIDENTADOS:
Es cuando...