Complejometría y Precipitometría
















Introducción
Esta unidad es el complemento del curso de química analítica, en el cual se presentara información acerca de dos temas muy importantes los cuales son la complejometría (métodos basados en la formación de iones complejos) y la precipitomería (métodos de precipitación) en los cuales se valoran las sustancias con una solución valorada de un agenteprecipitante y la formación de iones complejos.
En este trabajo es muy importante tener mucho cuidado a la hora de interpretar los diferentes métodos y sobre todo entenderlos para completar este curso completamente.












Formación de complejos
Las titulaciones compejométricas se basan en la formación de un complejo soluble. Son reacciones extremadamente comunes, pero pocassatisfacen las condiciones para ser utilizadas en química analítica. En su mayoría los complejos no son estables lo suficiente como para permitir una titulación. Los complejos que pueden ser utilizados son casi siempre agentes quelatantes, siendo el reactivo más común la sal di-sódica del ácido etileno-di-amino-tetracético (EDTA).
Casi todos los metales pueden ser titulados por el EDTA o reactivossemejantes y esas titulaciones representan uno de los mayores desarrollos de la química analítica clásica en los últimos años.
Es frecuente en química encontrar reacciones en las que se forman iones complejos, especialmente en el análisis cualitativo. Ejemplos típicos de formación de iones complejos: Ag+ + 2NH4OH→ Ag(NH3)2 + 2H2O
Cd++ + 4CN-→ Cd(CN)4
Sn4+ + 6Cl-→ SnCl6=
Hg++ + 4I-→ HgI4=Desgraciadamente, y debido a la falta de indicadores adecuados, son pocas las reacciones de este tipo que se pueden utilizar en análisis volumétrico. A continuación se presentaran ejemplos y problemas de los casos más comunes.
El peso equivalente-gramo de una sustancia que interviene en la formación de un ion complejo, toma como base de referencia 1,008 g de H+. Como en todos los casos anteriores, si elpeso formula de una sustancia reacciona con A equivalentes de hidrogeno, su peso equivalente es el peso formula dividido por A. si consideramos que NH4OH, CN-, Cl- e I- poseen un equivalente frente al ion hidrogeno, entonces los pesos miliequivalentes de los iones metálicos de las cuatro ecuaciones anteriores serán Ag/2000, Cd/4000, Sn/6000 y Hg/4000, respectivamente.
Ejemplo de una titulaciónMétodo de Liebig: ¿Cuántos gramos de NaCN hay en una solución, que para valorarla hasta turbidez permanente, consume 26,05 ml de una solución de AgNO3 que contiene 8,125 g de AgNO3 por litro?
Resolución:
2CN- + Ag+→ Ag(CN)2-
La gota en exceso de AgNO3 produce un precipitado permanente de Ag[Ag(CN)2], que sirve como indicador de la reacción anterior.
Ag(CN)2- + Ag+ → Ag[Ag(CN)2] (indicador)Normalidad del:

El peso miliequivalente del NaCN, en este caso, no es NaCN/1.000, ya que en la valoración, dos iones cianuro reaccionan con un ion plata. El peso miliequivalente de NaCN debe ser, en este caso, 2NaCN/1.000.
Por tanto,

También se podrá razonar desde otro punto de vista, considerando que si son necesarios 26,05 ml para formar el ion complejo anteriormente indicado, seránecesario el doble de esta cantidad para precipitar completamente el cianuro.
2CN- + Ag+→ Ag[Ag(CN)2]
Por tanto,


Tenemos 100 ml de HCl de concentración 0.025N ¿ Cuanto volumen de una soda 0.036N necesitamos para llevarlo a neutralizacion total?
Va: 100 mL
Ca: 0.025N
Cb: 0.036N
Vb: ???

Utilizando Va X Ca = Vb X Cb, tenemos:

(Va X Ca)/Cb = Vb, (100ml X 0.025N)/0.036N=Vb

Vb= 69.44 mL desoda para neutralizar todo el ácido.
Se tiene una soda de concentración 0.058N en un Erlenmeyer a volumen de 75 ml. ¿cuál es la concentración del ácido si se gastaron 26.4 ml del ácido hasta el cambio del indicador?
Resp 0.164N








Concepto de KPS (constante de producto de solubilidad)
El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de...