Compuestod De Coordinacion

Práctica 5 Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución Objetivos Conocer los conceptos alrededor del tema de compuestos de coordinación, pues es un tema relativamente nuevo para nosotros y para la correcta realización de esta práctica y su entendimiento, es necesario conocer los conceptos de complejo, ligando, número de coordinación y quelato, entre otros. Ser capacesde armar una escala de pkd, ubicando a la partícula alrededor de la cual se está construyendo dicha escala y como es que a partir de ella pueden predecirse aquellas reacciones que serán cuantitativas y aquellas que no. Determinar la estabilidad relativa de los complejos de níquel con distintos ligandos y establecer una comparación. Resultados EXPERIMENTO A No. De tubo 1 2 3 4 5 6 7 8 9CUESTIONARIO 1 1) Calcula la concentración en mol/L de una disolución de etilendiamina al 12.5% v/v (datos de la etilendiamina concentrada: densidad 0.9g/cm3; pureza = 98%; masa molar= 60.1g/mol). 0.9g 1mol 98mL ( 12.5mL )( 1mL )( 60.1g )( 100mL )( 100mL ) 100mL 1L = 1.84M No. De gotas 0 1 1 2 2 3 3 5 5 observaciones Verde Azul cielo Azul cielo Azul rey Azul rey Morado Morado Lavanda Lavanda

2)Considerando que una gota entregada por una pipeta Beral tiene un volumen de aproximadamente 0.03mL, calcula el numero de moles de Ni(II) y de etilendiamina (En) de acuerdo al número de gotas que se propone en el procedimiento experimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometria. Para los tres tubos (2,4,6) se agrego la misma cantidad, 10 gotas de NiSO4, el numero de moles es el

mismo: (0.03mL NiSO4)(10)= 0.3mL

( 0.2mol NiSO 4 ) 1000mL

= 6*10-5 mol NiSO4

Tubo 2_ 1 gota de En

0.03mL

( 1.84molEn ) 1000mL ( 1.84molEn ) 1000mL ( 1.84molEn ) 1000mL
Relación molar Ni:En 1:1 1:2 1:3

= 5.5*10-5 molEn

Tubo 4_ 2 gotas de En

0.06mL

= 1.1*10-4 molEn

Tubo 6_ 3 gotas de En No. tubo 2 4 6 Moles Ni(II) 6*10-5 6*10-5 6*10-50.09mL Moles En 5.5*10-5 1.1*10-4 1.6*10-4

= 1.6*10-4 molEn Formula del complejo Ni (NH2CH2CH2NH2)2+ Ni (NH2CH2CH2NH2)22+ Ni (NH2CH2CH2NH2)32+ color Azul cielo Azul rey Morado

Respecto al color, podemos observar que entre mayor cantidad de etilendiamina se encuentre en el mismo volumen de níquel, la coloración es más obscura, esto se debe a que al agregar tan solo una gota el níquel (con 3pares de electrones disponibles) se acompleja con un ligando de etilendiamina dejando 2 pares electrónicos ocupados por agua variando un poco el color, al agregar 2 gotas ya se han ocupado 2 pares electrónicos del níquel dejando un para agua por lo cual el color se intensifica tornándose azul rey, por último se han acomplejado los 3 pares con las 3 gotas de etilendiamina cambiando ahora a morado.3) Escribe el equilibrio que se presenta con cada uno de los complejos formados con el Ni (II) y la etilendiamina. Expresa la constante de cada equilibrio. Tubo 2: Keq= Ni2+ + NH2CH2CH2NH2 Ni (NH2CH2CH2NH2)2+ [¿ (En) ] [ ¿ ] [ En ] Ni (NH2CH2CH2NH2)2+ Ni (NH2CH2CH2NH2)22+ [ ¿( En)2 ] [¿ (En) ] [ En ] Ni (NH2CH2CH2NH2)22+  Ni (NH2CH2CH2NH2)32+ [ ¿ (En) 3 ] [¿ (En)2 ] [ En ]

Tubo 4: Keq=Tubo 6: Keq=

EXPERIMENTO B. Equilibrios competitivos: influencia de la protonación del ligante sobre la formación de los complejos Ni-En. Tabla 2 No. De tubo 2 4 6 ¿ 37g HCl ( )¿ 100g sust ( No. Gotas HCl 1 2 4 Observaciones Cambió de azul cielo a verde, tal como se ve el tubo con níquel al que no se le agregó etlendiamina. Cambió de azul cielo a verde, tal como se ve el tubo con níquel al que nose le agregó etlendiamina. Cambió de azul cielo a verde, tal como se ve el tubo con níquel al que no se le agregó etlendiamina. 1 mol 36.5g HCl ¿ ¿ 1000ml ¿( )¿ 1L 11.96 2 )= 5.98M

1.89g sust ¿ 1ml

5.98mol 1L )( )0.03ml = 1.79x10-4mol por gota de HCl 1L 1000ml

Ni(En)2+ +2H+  Ni2+ + EnH22+ Tubo 2: 5x10-5mol Ni(En)2+ y 1.79x10-4mol de HCl Tubo 4: 5.5x10-5mol Ni(En)2+ y 3.58x10-4mol de...