Concentracion

Elaborado por:
Armando Marín B.

Concentraciones:

Concentración molar ( y concentración porcentual % (m/m) (M)

A diferencia de lo que ocurre con las sustancias “puras”, la composición de una mezcla es variable. Si la composición de una mezcla se modifica, también se modifican sus propiedades (por ejemplo su punto de fusión, de ebullición densidad, etc.) ebullición, El agua de limónejemplifica este hecho, pues claramente el sabor de una limonada (la propiedad que más nos importa de esta mezcla), se (la mezcla modifica con la proporción de azúcar, agua y limón con la que fue preparada preparada.

Es importante mencionar que una vez que establecemos la cantidad de los componentes de una s mezcla, sus propiedades quedan definidas. Es por esto que al preparar agua de limón siemprela preparamos intentando utilizar la misma cantidad de limón y azúcar que en nuestra experiencia r produce el sabor deseado. Un vez que conocemos una buena “receta” para preparar limonada esta puede emplearse limonada para preparar cualquier otra cantidad siempre y cuando la proporción de sus co componentes permanezca constante. Si en nuestra experiencia una buena limonada se prepara con 1 deagua, 8 1L limones y 100g de azúcar, entonces, para preparar aproximadamente 5L de limonada se requerirán 40 limones, 5 litros de agua y 500g de azúcar sin embargo, para preparar tan sólo un vaso (aprox. 250mL) azúcar, rgo, 250m requeriría de 2 limones, 250mL de agua y 25g de azúcar. mL Es claro que en las tres descripciones anteriores la cantidad de limones azúcar y agua es distinta, sin embargo, laproporción azúcar/agua y limón/agua es la misma. A la proporción o relación de los componentes de una mezcla la denominamos concentración. La concentración es una propiedad intensiva (no de pende de la cantidad de muestra) por lo que en una mezcla o d disolución su valor es constante. Las disoluciones tienen un papel muy importante en la química pues la mayoría de las as reacciones las efectuamosen disolución Existen muy diversas formas de expresar las proporciones de disolución. los componentes de una mezcla, sin embargo, dos de las se usan con mucha frecuencia son: , • • Concentración porcentual (%) (porciento en masa), la cual relaciona la masa del soluto y la tual masa de la mezcla resultante. Concentración molar o molaridad (abreviada como M), la cual relaciona los moles de soluto ymol el volumen de la mezcla. .

Concentración porcentual (% m/m): Debido a que en toda Debid
reacción o transformación química la masa permanece invariante (Ley de la conservación de la masa), podemos saber que la masa del soluto + la masa del disolvente = masa de la mezcla. Una disolución que contiene sulfato de sodio al 5% (en masa) necesariamente contiene 95% (en masa) de disolvente, de talforma que el total de la masa de la disolución consta de 5% soluto + 95% disolvente = 100% . Nota que esto es válido sin necesidad de especificar la cantidad en gramos de soluto y/o disolvente que esta disolución contiene. Las cantidades del soluto, disolvente y de la mezcla quedan definidas si se especifica cualquiera de ellas: Para una disolución acuosa de sulfato de sodio al 5% podemos saberque: osa a) Si contamos con 7.5g de sal: Necesitaremos 142.5g de agua y podremos preparar 150g de mezcla. ecesitaremos b) Si contamos con 190g de agua: Necesitaremos 10g de sal y podremos preparar 200g de mezcla. 2 c) Si queremos preparar 25g de mezcla Necesitaremos 1.25g de sal y 23.75g de agua. mezcla: Estas cantidades las podemos calcular fácilmente si consideramos que (para una disolución al5%): 5%) 100 % A 5% B 95% C

En el caso del inciso (a), si sabemos que contamos con 7.5 g de sal, empleando la relación entre A y B : 100 % 5% : 150 5% 100%

7.5 100% 5% 7.5 95% 5%

De la misma forma, relacionando B y C: 142.5

Empleando las relaciones ilustradas anteriormente encuentra las cantidades...