concentraciones porcentuales

AQP2014– Guía Concentraciones Porcentuales
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Prevención de riesgos AQP2014 Aleksandra VanjorekCARRERA COD. ASIGNATURA COD. SECCION PROFESOR
Porcentaje en masa
También conocido como porcentaje en peso o peso porcentual. Y es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución,multiplicada por 100%.

Al ser una relación de unidades semejantes no tiene, por tanto, unidades.
EJEMPLO:
El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. ¿Qué concentraciónexpresada en %m/m, se tiene al mezclar 50g de azúcar en 250 g de agua?
Antes de explicar el ejercicio debemos recordar el concepto de densidad:
La densidad se define como la relación que existe entre elvolumen y la masa de un objeto o sustancia. Es una propiedad física que es característica de las sustancias puras y es considerada como una propiedad intensiva, ya que es independiente al tamaño de lamuestra
Densidad=masa/volumen
El agua se considera a una densidad de 1g/ml, por lo tanto; 250 g de agua equivalen a 250 ml de agua.
Ahora a resolver nuestro ejemplo:
DATOS:
Soluto: almíbar (50g)
Solvente: agua (250 g)
Disolución (300 g)

%m/m= 50 g *100
------------- = 16,66
300 g
Ejercicios:
Determina el %m/m de unadisolución preparada al mezclar 30 g de agua con 50 g de leche.
(62,5 % m/m)
2. ¿Cuál es la cantidad de agua necesaria para preparar un jugo de concentración de 5%m/m si el sobre contiene 30g?( 50 gramosde agua)
3. ¿Cuál es el %m/m de una disolución de NaCl que contiene 80 g de la sal en un litro de agua? (0,74 % m/m)
4.¿Cuál es la masa de un soluto disuelto en 300 g de una disoluciónal 18% m/m?
(54 gramos)
porcentaje masa/volumen
Es la masa de soluto en gramos presente en 100 mililitros(ml) de disolución.
Formula:
% m/v = masa soluto...