CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICO A TRAVÉS DE LA HISTORIA

CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICO A TRAVÉS DE LA HISTORIA
El desarrollo del concepto de elemento químico está íntimamente relacionado con la evolución histórica de la química. En un principio las ideas fueron meras especulaciones filosóficas, destacando el paradigma de los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
Fue Lavoisier quien dio un carácter experimenta al concepto, al destacar elanálisis químico como la herramienta necesaria para saber si una sustancia es o no un elemento.
Luego Dalton, al plantear u teoría atómica a principios del siglo XIX, se ve en la necesidad de asociar cada elemento a un tipo de átomo. Esta noción es apoyada por Mendeleiev, cuando en el marco de su propuesta de la ley de periodicidad, en 1869, señala que la palabra elemento requiere de la idea de átomo.
Enel siglo XX se desentraña la estructura interna del átomo y se define el elemento químico como aquella sustancia formada por átomos que, en su núcleo, contienen igual número de protones, denominándose este numero el numero atómico (Z).
Así, todos los átomos de hidrogeno, estén aislados, posean carga positiva o negativa, o se encuentren enlazados con otros átomos formando un compuesto, siempretendrán un protón en su núcleo. (Z=1).

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Los óxidos, ácidos, bases, sales y compuestos orgánicos son compuestos químicos que resultan de diferentes reacciones químicas, las cuales se producen por la acidez de los elementos por enlazarse unos con otros en infinitas variantes.
En la naturaleza se encuentran muchos de estos compuestos, pero también puedenobtenerse en el laboratorio; algunos se producen dentro de nuestro cuerpo; por ejemplo, el ácido clorhídrico se produce en el estómago.
Óxido: es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Eloxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos. X2On
Donde: X, es cualquier elemento químico y n es la valencia de dicho compuesto químico.
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierrocon valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe latradicional pero está en desuso.

ESTEQUIOMÉTRICA:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde,unidos los 2 elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
Mono = 1, Di = 2, Tri = 3, Tetra = 4, Penta = 5, Hexa = 6, Hepta = 7, Octa = 8
Ejemplos:
Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa lapartícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II), Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.
Cómo formamos un...