conductimetria

Introducción
El flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones. Estos conductores eléctricos pueden ser: conductores metálicos o electrónicos y conductoresiónicos o electrolíticos. En el laboratorio trabajaremos con el segundo tipo que pertenece a disoluciones acuosas. En ellas la conducción de electricidad al aplicar un campo electrolítico se debe almovimiento de los iones en disolución, los cuales trasfieren los electrones a la superficie de los electrodos para completar el paso de corriente.
La conductividad eléctrica de una disolución es laamplitud de esta para transmitir corriente eléctrica, y depende del tipo, numero, carga y movilidad de los iones presentes y temperatura.
Objetivos.
Comprobar experimentalmente a través deexperimentos sencillos en el laboratorio la:

- Determinar la constante de celda y constante de equilibrio.
- Estudiar el comportamiento de una solución con un electrolito verdadero y un electrolito débil.- Interpretar los gráficos obtenidos en los experimentos realizados.

Procedimiento experimental.
1-. Determinación de la constante de una celda conductrimética
Lavar un vaso, enjuagarlo con aguadestilada y colocar en el mismo una cantidad adecuada de agua destilada que tape completamente los electrodos de una celda de conductividad. Anotar el valor de conductividad obtenido.
En un vasolimpio y seco agregar una cantidad adecuada de KCl 0,01 (M) y anotar su conductancia.

Determinar la temperatura de la solución y calcular la conductividad especifica (X) de la solucion de KCl.Determinar la constante de la celda.

2-. Estudio del comportamiento de una solución con un electrolito verdadero

Poner en un vaso 100 ml de agua destilada determinar su conductancia.

Preparar unasolucion de KCl 0,1 (M) agregarla a la bureta. Hacer agregados de a 2 ml (anotar el valor exacto) al vaso pp conteniendo el agua destilada, agitar y anotar su conductividad.

Graficar Xkcl v/s...