Conductividad y pH

Fundamentos Químicos Aplicados al Buque

Práctica 7:

Conductividad y pH













Cuestiones posteriores de Conductividad y pH:

1.-Compara la salinidad y el nº de sólidostotales en las aguas analizadas y explica los resultados.

Muestra
Conductividad en µs/cm
Sólidos totales disueltos mg/l
Agua destilada
6.54
3.924

Agua Fonteide
170.3
102.18
Agua del grifo778
466.8
Agua de caldera
1611
966.6
Agua de mar
47100
28260

Se puede observar, que cuantos menos sólidos disueltos tenga el agua, menor será su conductividad.

2.- ¿Cuándo se deberealizar una purga y porqué?

Es preciso mantener el equilibrio químico apropiado en el interior de la propia caldera, lo que se consigue mediante el control de purga. Este proceso consiste en activar elmecanismo de la válvula de purga situado en el colector de la caldera y extraer un pequeño porcentaje del agua de la caldera (que contiene sólidos disueltos y sedimentos sin disolver) por debajo de lasuperficie del agua de la caldera.
Con el fin de mantener el equilibrio químico en el interior de la caldera, la cantidad de impurezas retiradas del colector mediante la purga debe ser igual a lacantidad de impurezas introducidas mediante el agua de alimentación. Cuando varían las cargas de vapor, también lo hace la tasa de agua de alimentación y la tasa de purga.
 

3.- ¿Por qué otro métodose pueden medir los sólidos totales?

La determinación de sólidos disueltos totales se basa  en  filtrar  un volumen  de  agua conocido  (100  ml  es  un  volumen  conveniente  para agua  dulce, para  ambientes hipersalinos  se  utilizan  generalmente volúmenes  de  25  ml)  para  luego  evaporarlo  a 105°C, hasta que alcance un peso constante.  A continuación, se procede a pesar el residuofiltrable que permanece luego  de  la  evaporación.  Dicho  valor  representa  la concentración  de  sólidos  disueltos  totales.  En  el  caso  de  muestras  de agua provenientes de ambientes salinos...