configuracion electrica
Páginas: 11 (2676 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2014
TEMA 2:
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2 2p6.
Indique, razonadamente:
El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
Los iones más estables que formarán A, B y C.
a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de loselementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.
Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.
¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento.
Para cada una de las siguientes parejas:
K(Z = 19) y Cl(Z = 17);
F(Z = 9) y Na(Z = 11);
Cl- y K+.
Indique de forma razonada, qué átomo o ion tieneun radio mayor.
a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.
Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
Ordene dichos iones por orden creciente de sus radios.
Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:
Carácter metálico
Radioatómico.
Justifique las respuestas.
Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
Indique cuáles de ellos no están permitidos.
Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.
SELECTIVIDAD 97/98
Considere la siguiente tabla incompleta:Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.
Indique y explique qué norma ha seguido.
Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:
Escriba la estructura electrónica de esos elementos
Determine el grupo y período a los que pertenecen.
Ordénelos en orden creciente de suelectronegatividad.
a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elementos con números atómicos 20, 30 y 35.
Indique, razonadamente, cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.
La gráfica adjunta relaciona valores de energía de ionización E.I., con los números atómicos de los elementos. Con la información que obtenga a partir de ella:
a)Justifique la variación periódica que se produce en los valores E.I.
b) Enumere los factores que influyen en esta variación y razone la influencia del factor determinante
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo aque pertenece cada uno de los elementos anteriores. c) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos anteriores.
Las dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos:
Elemento Li Be B C N O F
R(() 1'23 0'89 0'80 0'77 0'70 0'66 0'64
Elemento Li Na K Rb Cs
R(() 1'23 1'57 2'03 2'16 2'35Justifique la variación del radio en el período.
Justifique la variación del radio en el grupo.
Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
Indique los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
Los elementos Na, Al, y Cl tienen de númerosatómicos 11, 13 y 17, respectivamente,
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ , Al3+ y Cl-.
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
Los números atómicos de los elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.
Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
Indique el ion más...
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2 2p6.
Indique, razonadamente:
El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
Los iones más estables que formarán A, B y C.
a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de loselementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.
Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.
¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento.
Para cada una de las siguientes parejas:
K(Z = 19) y Cl(Z = 17);
F(Z = 9) y Na(Z = 11);
Cl- y K+.
Indique de forma razonada, qué átomo o ion tieneun radio mayor.
a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.
Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
Ordene dichos iones por orden creciente de sus radios.
Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:
Carácter metálico
Radioatómico.
Justifique las respuestas.
Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
Indique cuáles de ellos no están permitidos.
Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.
SELECTIVIDAD 97/98
Considere la siguiente tabla incompleta:Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.
Indique y explique qué norma ha seguido.
Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:
Escriba la estructura electrónica de esos elementos
Determine el grupo y período a los que pertenecen.
Ordénelos en orden creciente de suelectronegatividad.
a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elementos con números atómicos 20, 30 y 35.
Indique, razonadamente, cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.
La gráfica adjunta relaciona valores de energía de ionización E.I., con los números atómicos de los elementos. Con la información que obtenga a partir de ella:
a)Justifique la variación periódica que se produce en los valores E.I.
b) Enumere los factores que influyen en esta variación y razone la influencia del factor determinante
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo aque pertenece cada uno de los elementos anteriores. c) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos anteriores.
Las dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos:
Elemento Li Be B C N O F
R(() 1'23 0'89 0'80 0'77 0'70 0'66 0'64
Elemento Li Na K Rb Cs
R(() 1'23 1'57 2'03 2'16 2'35Justifique la variación del radio en el período.
Justifique la variación del radio en el grupo.
Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
Indique los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
Los elementos Na, Al, y Cl tienen de númerosatómicos 11, 13 y 17, respectivamente,
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ , Al3+ y Cl-.
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
Los números atómicos de los elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.
Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
Indique el ion más...
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