configuracion electronica resumen corto

Configuración electrónica
La descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Los Números Cuánticos
Un orbital atómicoes la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Número cuántico principal (n):
Puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Estárelacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Número cuántico secundario (l):
Los niveles deenergía, identificados con el número cuántico principal (n), poseen subniveles, los cuales se asocian, además, a la forma del orbital, y son identificados por el número cuántico secundario (l).Entonces, los valores del número cuántico secundario dependen del número cuántico principal "n".
Así, la cantidad de subniveles de energía que posea cada nivel principal está dada por la fórmula n – 1 (elvalor del número cuántico principal menos uno).
También para efectos de comprensión, la comunidad científica ha aceptado que los números que representan los subniveles (0, 1, 2, y 3) seanreemplazados por las letras s, p, d y f, respectivamente, para representar los distintos tipos de orbitales.
El número cuántico secundario (o azimutal) determina la excentricidad de la órbita: cuanto mayor seaeste número, más excéntrica será la órbita; es decir, será más aplanada la elipse que recorre el electrón.
Excentricidad de la órbita

Número cuántico magnético (ml):
Puede tener todos losvalores desde – l hasta + l pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

Para entender el concepto de configuraciónelectrónica es necesario asumir o aplicar dos principios importantes:
• Principio de Incertidumbre de Heisenberg: “Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento...