Congelados_Polietileno

-926794-71152900-639445-3714750centertop00
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL PERÚ
FACULTAD DE ESTUDIOS GENERALES CIENCIAS
TEMA:
“POLIETILENO”
DOCENTE:
BETTY FLORES MARIÑOS
CURSO:
QUIMICA 1
GRUPO:
CONGELADOS
N°:
13
HORARIO:
0135
INTEGRANTES:
N° 46 CALLUPE BEDON, LINA SHARON
N° 63CASTILLO DE LA CRUZ, LUIS RAUL
N° 27CORNEJO MAMANI, SHARON GABRIELA
N° 21CUTIMBOSAMANIEGO, KATHERINE JULISSA
LIMA-PERÚ
2015
 -567055859155000
POLIETILENO
Un polímero es una molécula muy grande o macromolécula constituída por la unión repetida de muchas unidades pequeñas (monómeros) a través de enlaces covalentes.
Dentro de los polímeros sintéticos, el más simple es el polietileno, siendo el etileno el monómero a partir del cual se forma:

La unidad estructural que se repite alo largo de la cadena polimérica se denomina unidad repetitiva y la reacción en la cual los monómeros se unen entre sí para formar el polímero se denomina reacción de polimerización
Los polímeros consisten en mezclas de moléculas de distintas longitudes de cadena y por ello se habla del peso molecular promedio (PM) de un polímero.
GRUPOS FUNCIONALES DEL POLIETILENO
Este polímero se obtiene apartir del etileno. Las dos variedades comerciales más conocidas de este polímero son el polietileno de baja densidad y el de alta densidad. La diferencia en sus propiedades y aplicaciones vienen dadas por el grado de cristalinidad que cada uno puede alcanzar. El polietileno se obtiene de la polimerización del etileno (de fórmula química CH2=CH2).

FUERZAS INTERMOLECULARES QUE ESTÁN PRESENTE ENEL POLIETILENO
Las moléculas de polímeros, como todas las otras moléculas se atraen entre sí, mediante fuerzas secundarias intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares secundarias comprenden las fuerzas de dispersión London, fuerzas inducidas permanentes y fuerzas dipolares entre las que se incluye el enlace hidrógeno.Las moléculas no polares como el etano [H (CH2)2H] y el polietileno se atraenentre si mediante fuerzas de dispersión London déviles, que resultan de la interacción inducida dipolo-dipolo. Los dipolos temporales o transitorios en el etano o a lo largo de la cadena de polietileno se deben a las fluctuaciones instantáneas de densidad en las nubes de electrones.
El análisis del polietileno (C, 85.7%; H, 14.3%) corresponde a la fórmula empírica (CH2)n, resultante de lapolimerización por adición del etileno. La estructura de un polietileno típico difiere de la de un alcano de cadena recta en que es de cadena ramificada y contiene grupos olefínicos de tres tipos (por lo menos).
La polaridad y el volumen de estos átomos a la fuerza de cohesión entre cadenas que afectaran de forma significativa la flexibilidad del material, temperatura de transición vítrea,temperatura de fusión y capacidad de cristalización entre otros.
Polietileno
(PE) Polivinilo de cloruro (PVC) Poli(óxido de metileno) o acetal POM
Molécula no polar Molécula polar Moléculas altamente polares
Fuerzas intermoleculares débiles de tipo London
(dipolo inducido – dipolo inducido) Fuerzas intermoleculares
(dipolo - dipolo) Puente de hidrógeno
Material blanco y temperatura de fusión esrelativamente baja Material rígido. A medida que aumenta la fuerza de cohesión entre las cadenas, tanto más rígido resultara el polímero y tanto mayor será la temperatura de fusión en el caso de los polímeros cristalinos o la temperatura de reblandecimiento en el caso de polímeros no cristalinos. Por ejemplo en el caso de las poliamidas las fuerzas de cohesión entre las moléculas son el resultado deuna combinación de enlaces por puente de hidrogeno, fuerzas dipolo – dipolo y fuerzas de tipo London, lo que le confiere una elevada temperatura de fusión al polímero.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Desde la aceptación de la hipótesis macromolecular en los años 1920, ha sido reconocido que las propiedades singulares de los polímeros como la elasticidad y resistencia a la abrasión de los...