constante de equilibrio del KNO3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
Facultad de Química.

Laboratorio de Equilibrio y Cinética.

Practica 3. Constante de equilibrio, disolución del KNO3.

.Equipo 5.
Aguilar García Omar.Martineck Dueñas Jimena.
Ramírez Casco Rafael.
Rosado Zaidi David.

Grupo 47.

Profesor: Gerardo Omar Hernández Segura.

10/ septiembre/2015


Objetivo general.
Estudiar el equilibrio de una reacción dedisolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a esta.

Objetivos particulares.
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
b) Determinar la influencia de latemperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio.
c) Obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3.
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3.e) Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH, y ΔS para la reacción de disociación del KNO3.
Introducción.
Como ya se ha estudiado antes, en la química existen diferentes tipos de constantes deequilibrio de una reacción, en esta práctica estudiaremos la constante de equilibrio de la solubilidad de un compuesto que es el KNO3 una sal poco soluble en agua. Como bien sabemos el nitrato depotasio al ser poco soluble va a dejar un precipitado sólido y solo pocos iones potasio y nitrógeno se disolverán, estos son a los que tendremos en cuenta para calcular la constante de equilibrio delproducto de solubilidad.
Las reacciones tienen asociadas diferentes ecuaciones termodinámicas que nos permiten describir su comportamiento; como la entalpia que nos habla de si es endotérmica o exotérmica;la entropía que nos habla del número de micro estados en un sistema; o la energía libre de Gibbs que nos habla de la espontaneidad de un proceso; las dos primeras están relacionadas con la última ytodas pueden depender de la temperatura pero es la energía libre de Gibbs la que tiene una ecuación que la relaciona directamente con la constante de equilibrio y la temperatura.
Estudiando la...