Construccion De Una Escala Ph

Introducción
En este experimento el pH fue la parte esencial es por eso que se debe tener claro lo que es y como se obtiene, el concepto como tal se maneja en el marco teorico pero la forma de como lo obtuvimos se muestra resumido a continuación.
Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeños y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen en 1909 ideó unaforma mas adecuada de compararlas, el pH que no es mas que la forma logarítmica de expresar las concentraciones:

o lo que es lo mismo:

La letra p denota “logaritmo negativo de”.
Para una solución neutra a 25 °C en donde la concentración de iones Hidrógeno es de 1.0 x 10-7 M el pH se calcula como:
En base a estos cálculos es como se elaboro la escala de pH con la cual trabajamos.Objetivos:
A) conocer las diferentes teorías acido/base, y sus características principales.
B) Establecer el comportamiento de las sustancias de naturaleza acido/base a partir de la teoría electrolítica de Arrhenius.
C) Establecer la clasificación de comportamiento acido/base de los electrolitos en función de su ionización y los factores que lo caracteriza.
D) Establecer elconcepto de pH.
E) Establecer teóricamente la escala de pH, sus zonas de predominio y las ecuaciones químicas que caracterizan cada zona tomando en cuente el equilibrio de ionización del agua.
F) Preparar disoluciones concentradas de acidos y bases fuertes a partir de reactivos analíticos tomando en cuenta las propiedades analíticas de estos.
G) Preparar disoluciones de acidos y bases fuertesde menor concentración a partir de disoluciones concentradas por el método de diluciones sucesivas para establecer la escala de pH.
H) Preparar disoluciones de indicadores acido/base de naturaleza acida.
I) Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores acido/base de naturaleza acida en la escala de pH.
J) Establecer teóricamente el intervalo de vire de losindicadores acido/base de naturaleza acida con base en la teoría general de indicadores.
K) Discutir la diferencia de los valores teóricos y experimentales del intervalo de vire de los indicadores estudiados.
L) Explicar la importancia del estudio del equilibrio de los indicadores acido/base.

Observación:
Viraje que presenta el indicador acido-base en cierto rango de la escala.
Marcoteorico.
Teoría acido-base de Arrhenius.
Definio en solución acuosa un acido como un compuesto que contiene Hidrogeno y lo cede como H+ , mientras que una base es un compuesto que contiene oxigeno e hidrogeno y lo cede como OH. Es decir, un acido de Arrhenius es aquel que en solución acuosa produce protones y una base es aquella que en solución acuosa produce iones hidroxilo.
Teoria acido basede Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
Ácido. Es un ion que cede un protón.
Base. Es un ion que acepta un protón.
Teoría acido-base de Lewis.
Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.
Acidos y basesfuertes.
Son electrolitos fuertes que para fines prácticos se supone que se ionizan completamente en el agua. La mayoría de los acidos fuertes son inirganicos. HCl, HNO3,H2SO4.
Acidos y bases débiles.
Solo se ionizan en forma limitada en el agua. La ionización limitada de los acidos débiles se relaciona mediante su constante de equilibrio de ionización.
Concepto de pH.
Se define como ellogaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno (en mol/L)
pH=-log[H3O+]
debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración del ion hidrogeno, las disoluciones acidas y básicas a 25° se identifican por sus valores del pH:
disoluciones acidas: [H+]>1.0x10-7, pH<7.00 disoluciones básicas:...