Contaminación Química

Introducción

La interpretación de cada punto tratado en este trabajo hace resaltar una serie
de conocimientos que son de gran utilidad para nuestros conocimientos
generales.
Nos brinda en si los conocimientos de la teoría cinética molecular sobre los
gases; los que fueron postulados en esta teoría. Y sobre todo nos hace analizar,
reflexionar y reconocer la contaminación del aire, calidadde aire en Panamá y
que debemos de hacer para evitar que haiga tanta contaminación hoy día en
nuestros hogares, comunidad, ciudad, país… O mejor dicho en el planeta de
todos “La Tierra”.

Índice
Introducción

Contenido
Los Gases:


Teoría Cinética Molecular de los Gases_______________________________



Postulados de la Teoría Cinética Molecular___________________________Contaminación del Aire:


Principales contaminantes del aire__________________________________



¿Qué debemos de hacer para disminuir
la contaminación del aire?___________________________________________

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Calidad de aire_____________________________________________________



Calidad de aire en Panamá__________________________________________



Contaminaciónatmosférica__________________________________________

Anexos_________________________________________________________________
Conclusiones____________________________________________________________
Bibliografia______________________________________________________________

Teoría Cinética Molecular de los Gases

La Teoría Cinética Molecular de los Gases explica las características y
propiedades dela materia en general, y establece que el calor y el movimiento
están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento
hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
Se considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas
discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas
partículas es muy grande comparada con supropio tamaño, y el volumen total
ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen
ocupado por todo el gas. Por tanto, al considerar el volumen de un gas debe
tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la
baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
1. Noexisten fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo
que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con
otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma
perfectamente aleatoria.
4. La frecuencia de las colisiones con las paredes delrecipiente explica la
presión que ejercen los gases.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma
de energía. Pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá
constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión
de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.
Postulados de la Teoría Cinética MolecularLa teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo
en cuenta un gas ideal o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a
gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación
con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de
modoque no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma
desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que
dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de
energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las
moléculas...