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Santiago de Cali, Marzo 21 de 2010.

Taller 1. Química II. Profesor: Alejandro Ortiz.
1) Calcule el trabajo realizado cuando se disuelven 50.0 g de estaño en un exceso de ácido a 1.00 atm y25 ºC.

Suponga un comportamiento de gas ideal.
2) Explique el significado de la siguiente ecuación termoquímica:

3) Considere la reacción:

Si 2.0 moles de H2O gaseoso se convierten en H2gaseoso y O2 gaseoso contra una presión de 1.0 atm y 125 ºC ¿Cuál será el E para esta reacción?
4) Enuncie la Ley de Hess. Explique, con un ejemplo, la utilidad de la ley de Hess en termoquímica.
5)¿Cuál de los siguientes valores de entalpía estándar de formación es diferente de cero a 25 ºC? Na(s), Ne (g), CH4 (g), S8(s), Hg (l), H (g).
6) Defina entropía. ¿Cuáles son las unidades de la entropía?7) ¿Cómo cambia la entropía de un sistema para cada uno de los siguientes procesos?
a) Un sólido se funde, b) Un líquido se congela, c) Un líquido hierve, d) Un vapor se convierte en sólido, e)Un vapor se condesa a líquido, f) La urea se disuelve en agua.
8) Diga si se espera que el signo del cambio de entropía sea positivo o negativo para cada uno de los siguientes procesos y justifiquesu selección:
a) 
b) 
c) 
9) Enuncie la tercera ley de la termodinámica y explique su utilidad para calcular los valores de entropía.
10) Calcule Kp para la siguiente reacción a 25 ºC:11) Considere la siguiente reacción:

Calcule Gº para la reacción, el Kps para el Fe(OH)2 es 1.6 x 10-14.
12) A partir de los valores de H y S prediga cuáles de las siguientes reacciones seránespontáneas a 25 ºC.
Reacción A: H = 10.5 kJ/mol, S = 30 J/mol*K.
Reacción B: H = 1.8 kJ/mol, S = -113 J/mol*K
Si las reacciones son no espontáneas a 25 ºC, ¿a qué temperatura puede hacerseespontánea cada una?
13) ¿Cuántos litros de anticongelante etilenglicol [CH2(OH)CH2(OH)] se deben agregar al radiador de un carro que contiene 6.50 L de agua, si la temperatura invernal más baja de...