Cristalizacion de la acetanilida


CRISTALIZACION
AIDE TREJO MENDIOLA


08/11/2013
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”
PROFESORA: MARIA TERESA MENDOZA MATA


INTRODUCCIÓN:
La cristalización es un proceso de equilibrio de las moléculas en una red cristalina con las moléculas en solución, de esto resulta un sólido puro. La cristalización está fundamentada en las reacciones de solubilidad, por tanto en sólido debepresentar una solubilidad adecuada, ya que está en función de las polaridades del disolvente y el soluto. La cristalización de un sólido depende de la diferencia de solubilidades de esta con un disolvente a temperatura ambiente y en punto de ebullición. Es muy importante también la solubilidad de la impureza, cuando esta iguala a la solubilidad del sólido a purificar no es eficaz esta técnica.La cristalización de un sólido depende de la diferencia de solubilidades de esta conun disolvente a temperatura ambiente y en punto de ebullición. Es muy importante también la solubilidad de la impureza, cuando esta iguala a la solubilidad del sólido a purificar no es eficaz esta técnica. Esta Técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puedecristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.
El solvente ideal para la cristalización de un compuesto particular es aquel qué
No reacciona con el compuesto.
Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión delcompuesto.
Disuelve gran cantidad del compuesto cuando está caliente.
Disuelve una pequeña cantidad de compuesto cuando esta frió
Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente.
No es toxico, no es inflamable y no es caro las impurezas deberían ser insolubles en el solventé para que puedan ser separadas por filtración.
La solubilidad, se define como la máxima cantidadde un soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura especifica, se expresa ordinariamente como los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolvente. No todas las sustancias son solubles en las demás sustancias. Algunos solutos son más difíciles de disolver que otros, esto dependerá de algunos factores como:
1. Las propiedades del soluto y deldisolvente. Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Con frecuencia hemos escuchado la frase “lo semejante disuelve a lo semejante”, lo que es de gran ayuda para predecir la solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente. Esta expresión significa que es probable que dos sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son del mismo tipo ymagnitud sean solubles entre sí. Por lo tanto, los compuestos iónicos (polares) casi siempre son solubles en disolventes polares (sal en agua), y los compuestos covalentes (no polares o débilmente polares) se disuelven en disolventes no polares (Tetracloruro de carbono en benceno).
2. La temperatura. Según la definición de solubilidad se puede inferir que la temperatura afecta la solubilidad dela mayoría de las sustancias, este efecto debe determinarse en forma experimental. Por lo general, la solubilidad de los sólidos aumenta con el incremento de la temperatura.
La solubilidad varía de soluto para soluto y también con el tipo de solvente. Además el  principal factor que influencia en la solubilidad es la temperatura. El coeficiente de solubilidad varía con la temperatura, pudiendoaumentar o disminuir con el ascenso de temperatura, dependiendo del soluto en cuestión. La variación del coeficiente de solubilidad de acuerdo a la temperatura es representada en un gráfico que llamamos de curva de solubilidad.
El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde....