cuadro comparativo


Enlace iónico o electro Valente
Definición
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
Se produce con mayor facilidad cuando los elementos con energía de ionización baja (metales) reaccionan con elementos que tienen alta electronegatividad y mucha afinidad electrónica (no metales).
Muchos metales pierden electrones confacilitad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.
 
Propiedades físicas
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.
Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).
Pesar de su dureza,son frágiles frente a los golpes.
No conductores de la corriente en estado sólido.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Propiedades químicas
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal)
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formandoaniones.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Una vez que se han formado los iones, positivos y negativos, interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales, es decir, no tienen una dirección determinada
Diferencia de electro negatividad (diferencia superior o igual a 1,7)



Enlacecovalente
Definición
El enlace covalente  es la fuerza que mantiene unidos entre sí a los átomos no metálicos; en 
Este enlace se  comparte pares de electrones. Por eso se  dice que es un enlace "colaborativo".

Tipos de enlaces covalentes
Simple ( no hay distancia )
Cada átomo aporta un electrón al enlace. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2)
Polar(hay distancia)
porque al compartirdesigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace
Coordinado
en el que cada par de
electrones compartido por dos átomos
es aportado por uno de ellos
Múltiple


Propiedades físicas
Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos
sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son solubles en solventes apolares.
Son malos conductores del calor y laelectricidad.
son duros
son aislantes eléctricos y térmicos

Propiedades químicas
Están formados por no metales + no metal.
Los no metales comparten electrones.
Están formados por elementos con electronegatividades similares.
Tienen geometría definida. Ejemplo CH4 NH3 F2
Diferencia de electronegatividad
Polar : entre 0.6 y 1.7
No polar : 0 a 0.5



Enlace metálico
definición
Los átomos de losmetales (en estado sólido) están unidos por medio del enlace metálico. 
Todos y cada uno de los átomos del metal comparten, con todos los demás los electrones de la capa de valencia, formando así una red tridimensional y compacta de cationes ordenados(Cristal metálico) inmersa en una nube de electrones compartidos. Esta estructura tiene gran estabilidad.
Propiedades físicas
Suelen ser sólidos atemperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles). 
Propiedades químicas
Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina ylos electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la...