Cuatro

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Química Analítica I
Práctica No. 4
“Identificación de un compuesto Químico a través de una titulación Potenciométrica”
Profesor
Everardo Tapia
Alumno
Carbajal Aparicio José Fernando
Fecha de entrega: 15 abril de 201



Firma: Lic. Q. Carbajal Aparicio José Fernando
Objetivo(s)
Conesta práctica se esperó obtener los conocimientos prácticos y teóricos necesarios para realizar una titulación potencio métrica; como lo son el registro de la variación de pH durante el trascurso de la titulación dependiente siempre del volumen del titilante agregado y con ello poder fabricar graficar para poder reconocimiento de punto de equivalencia y pKa obtenidos directamente de la gráficaexperimental por métodos instrumentales y coloridos.
Parte I
Problema
Identificar un compuesto químico a través de una titulación ácido-base potencio métrica.
Procedimiento
Para dar comienzo con la práctica calibramos el potenciómetro como ya se no había indicado en la clase pasada, se nos proporcionó la muestra problema en un vaso de precipitado, se le agrego con 50 mL de agua destiladadirectamente de una probeta graduada al tener la disolución en el vaso de precipitado introdujimos una barra magnética y colocamos la disolución sobre la parrilla de agitación, se retiró el vaso de precipitado al tener ya una disolución homogénea. Se determinó potencio métricamente el pH de la muestra problema y en base en eso se montó el equipo de titulación, al conocer como reactivo titilante el NaOH.Teniendo cuidado de curar correctamente la bureta; primero lavando con agua y posteriormente curando-la con el NaOH, al final colocado como residuos. Al tener “Curada” la Bureta debemos asegurarnos que en su llenado no dejáramos ningún tipo de burbuja dentro ya que esto perjudicaría directamente con el resultado en nuestros cálculos y por lo tanto estaría mal.
Al dar comienzo con la titulación yhaciendo caso a las indicaciones del profesor adiciono de 0.5 mL a menos que se observara un salto mayor a 0.2 unidades en ese caso se comenzó a adicionar de 0.2 mL, y sin más estos fueron los datos experimentales obtenidos:


Tabla 1
Titulación Potenciométrica
Reactivo titilante:NaOH
Concentración (M):0.1M
Masa (g) de muestra:0.111g
Volumen agregado en mL
pH
0
2.94
0.5
3.19
1.0
3.42
1.5
3.59
2.03.80
2.5
3.97
3.0
4.11
3.5
4.28
4.0
4.45
4.5
4.65
5.0
4.94
5.5
5.50
5.7
6.53
5.9
10.14
6.1
10.57
6.3
10.70
6.5
10.90
6.7
10.98
6.9
11.07
7.1
11.11
7.3
11.15
7.5
11.20
7.7
11.22
7.9
11.27
8.1
11.29
8.3
11.33
8.5
11.36
9.0
11.42
9.5
11.48


Determinación del punto de equivalencia por el método de las tangentes.

Determinación del punto de equivalencia por el método de las circunferencias

Tratamientode datos
1. Determina el volumen en el punto de equivalencia, el pka y la masa molar de la especie ácido-base en la muestra problema.
El volumen al punto de equivalencia es 5.7 mL y el pka en una gráfica lo podemos obtener cuando x= 0.5 el cual se debe de hallar en la gráfica sobre los 2.85 mL y si encontramos el punto intermedio entre 2.5 mL y 3.0 y pH 3.97-4.11 se deduce un pka= 4.04, pero seconoce que al punto de equivalencia el pH queda muy cercano al 7 y podemos asumir que se trata de un ácido fuerte y por lo tanto no se le puede determinar el pKa.
Teniendo en cuenta la siguiente reacción
H*+ OH ¨ Base Conj + H2O podemos afirmar que va 1:1
Y pasamos hacer los siguientes cálculos

Retomando la estequiometria 1:1 y la naturaleza de la reacción podemos asumir que la mismacantidad de moles que se consumieron de NaOH es la misma que la de la sustancia problema.
Tenemos . Ahora podemos asumir que con la pka= 4.04 y 194.7368 g que la sustancia de la que estamos hablando es Ácido Sulfanílico pka= 3.9 y Masa molecular (g/mol)= 191. 21 g. Por los datos obtenidos pudimos notar un error por exceso, tal vez al pipetear al pesar y en suma nos dio este error.
Por otro lado si...