Cuestionario De Quimica

Cuantificando la masa
De los átomos

¿Recuerdas la teoría atómica de Dalton? Menciona en que investigaciones se baso este naturalista para postularla.
R= Se baso en las investigaciones de los griegos
Dalton pensaba que los átomos eran esferas rígidas indivisibles e inalterables que se combinaban para originar los compuestos. Sin duda, una de susmayores aportaciones fue la de las “masas relativas” de los átomos; el calculó la masa de átomos de distintos elementos en relación con la masa del átomo de hidrogeno (considerado ya como el elemento más ligero); así, las masas de los átomos eran múltiplos de la del átomo de hidrogeno.
Masa relativa A=Masa del atomo AMasa del atomo de hidrogeno
Dalton determinó también la relación de masas decada elemento en un compuesto; por ejemplo, sabía que para producir agua necesitaba 1 g de hidrogeno y 8 g de oxigeno, es decir que en el compuesto había una proporción en masa de dichos elementos del 1 al 8. Además, consideraba que la formula de los compuestos debía ser lo más sencilla posible; si dos elementos dados formaban un compuesto y no se conocía más que un compuesto con estos elementos,entonces consideraba que estaba formado por un átomo de cada elemento.
*Observa la tabla de pesos atómicos de Dalton. ¿Qué formula propone para el agua basándose en su principio de simplicidad?
R= 1 molécula de O y 1 de H
*Considerando lo anterior, ¿Cuál sería la masa relativa del oxigeno?
R= 15.84488
*Consulta en una tabla periódica la masa atómica del hidrogeno y la del oxigeno. ¿Soncorrectos los valores dados por Dalton? Explica a que se debe la diferencia.
R= no, porque Dalton solo uso la formula para sacar la masa relativa
*Observa en la imagen los siguientes compuestos: monóxido de carbono, dióxido de carbono y agua, e indica cuales son correctos y cuáles no de acuerdo con las formulas que se conocen actualmente.
R= no son correctos el dióxido de carbono ni el agua.
*¿Quérepercusiones tuvieron las propuestas de compuestos binarios de Dalton en la determinación de las masas atómicas?
R= Se simplifico la manera de ver o representar a las moléculas y los compuestos.
En 1803, Dalton propuso una tabla con las masas de elementos y compuestos que se conocían en su tiempo (la cual corrigió en 1808). En ella incluía la soda (NaOH) y la potasa (KOH) como elementos, sinembargo, hoy sabemos que estas sustancias son compuestos (hidróxido de sodio y de potasio, respectivamente).
*De acuerdo con las masas que calculo Dalton para la soda (28), el oxigeno (7) y el hidrogeno (1), calcula la masa del átomo de sodio. ¿Coincide con el dato reportado en una tabla periódica actual? Si hay diferencias, explica a que se deben.
R= No, ya que la masa del sodio es 22.9898
En1808 Gay-Lussac estableció que en las mismas condiciones de presión y temperatura, dos volúmenes de hidrogeno y uno de oxigeno producían dos volúmenes de vapor de agua. Además concluyo que:
“…los gases… en cualquiera que sean las proporciones en las que pueden combinarse, dan siempre lugar a compuestos cuyos elementos, medidos en volumen, son siempre múltiplos uno de otro”.
El italiano AmadeoAvogadro retomo el trabajo de Gay-Lussac y pensó que si había una relación entre los volúmenes de gases que se combinan para formar compuestos, debía hacer una relación entre el volumen de los gases y el numero de partículas; fue así como postuló su famosa hipótesis:
“El numero de moléculas en unos gases cualesquiera es siempre la misma en un volumen igual o es siempre proporcional a los volúmenes”.Avogadro también propuso que dos átomos de los elementos gaseosos podían combinarse para formar moléculas diatónicas, y que estas podían separarse para formar nuevas moléculas; Dalton, en cambio, suponía que los elementos puros estaban formados por átomos sencillos.
*Considera lo anterior y en los siguientes recuadros explica el experimento de Gay-Lussac aplicando las propuestas de Avogadro y...