cuestoionario practica 1 uam xoch.

CUESTIONARIO:

1.¿Cuál es la normalidad real del HCl y de la NaOH?
R: 1 N para ambos (HCl y NaOH).

2.      Define los siguientes conceptos:
a)      Mol: cantidad de sustancia que contienetantas entidades elementales (átomos, moléculas y partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos (o 0.012 kg) del isótopo de carbono -12.
b)      Peso equivalente: es la masa de un equivalente, esdecir; la masa de una sustancia dada que se deposita o libera cuando circula un mol de electrones.

3.      Define los siguientes términos:
a)      Molaridad: número de moles de un soluto en litrode solución.
b)      Normalidad: es la medida de concentración de una solución que se expresa como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
c)      Molalidad: cantidad desustancia de un soluto, expresado en moles x 1000g.

4.      Que significado tienen las siguientes relaciones:
% peso/volumen: peso en gramos del soluto presentes en 100ml de disolución.
%volumen/volumen: volumen del soluto por 100ml de solución.
Relación  peso/volumen: cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen de disolución.
Relación volumen/volumen: cantidad de soluto contenida enuna unidad de volumen de disolución.

5.      ¿Cómo se preparan las siguientes soluciones?
a)      75ml de NaCl al 0.85%.
(0.85g/100ml)(75ml)= 1g soluto
(0.85% x 75ml)/100= 0.6375%
b)     80 mlde sulfato de cobre.
CuSO4= 63+32+64= 159g
(159g/100ml) (80ml)= 159/100= 159 x 80= 127.2g
c)      75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2%.
(.2g/100ml) (.75ml)= 1g de soluto.
( 2% x .75ml)/100ml= 0.015%
d)     95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%.
(1g/100ml) (.95ml)=1g soluto.
(1% x .95)/100ml= 0.95%/100= 9.5%
e)      25 ml de albúmina al 1% preparada en solución salina isotónica(NaCl).
(1g/100ml)(25ml)=1g soluto.
(1%x25ml)/100ml=25%/100=0.25%
0.25×100= 25 g de albúmina.
6.      ¿Cuántos gramos de NaOH  se necesitan para preparar 80ml.De una solución 0.05N.
NaOH=...