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SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS, ÁCIDOS Y BASES
El agua pura es mala conductora de la electricidad. Su conductividad eléctrica depende de la adición de ciertos solutos que se disuelven en el agua (solvente) formando iones y convirtiéndose entonces, en una solución electrolítica.
Los solutos reciben el nombre de electrolitos y producen soluciones conductoras de electricidad. Estos electrolitos, seclasifican en:
No electrolitos: solutos que no forman soluciones conductoras, como el etanol.
Electrolitos fuertes: solutos que producen soluciones buenas conductoras de la electricidad. Se encuentran completamente ionizados, como NaOH, HCl, KOH.
Electrolitos débiles: solutos que producen soluciones malas conductoras de la electricidad. Sus moléculas no se disocian completamente, como HNO3,NH3, HClO.
En una solución de NaCl, KClO y Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Todas se disocian, así:
265176069850NaClNa+ + Cl-
265176068580KClK+ + Cl-
2569845673100Na2SO4Na+ + Na+ + SO4-
Teoría de Svante August Arrhenius (1859-1927): Trabajó sobre la conductividad eléctrica de las soluciones acuosas y postuló:
Un electrolito en aguase disuelve en iones. Un electrolito fuerte se disocia totalmente mientras que un electrolito débil lo hace parciamente.
Los electrolitos se disuelven (disocian) en iones a través de solventes.
Los iones son los responsables de la conducción eléctrica a través de una solución electrolítica.
La conductividad en una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito.Conductividad eléctrica
A través de un experimento de laboratorio, se ha observado que los iones son capaces de moverse a través de una solución electrolítica. Los electrones fluyen hacia el electrodo llamado cátodo y se lleva a cabo la reacción. El movimiento de iones puede cerrar el circuito eléctrico en una solución. Los iones positivos migran al electrodo negativo y ganan electrones. Este proceso seconoce como reducción. Los iones negativos migran al electrodo positivo y pierden electrones. A este proceso se le llama oxidación. Este movimiento de iones o carga eléctrica es el responsable de la corriente eléctrica que fluye en una solución. La conductividad eléctrica de cada solución es, por lo tanto, dependiente de su concentración iónica.
Se pueden observar los cambios de conductividadeléctrica en una solución electrolítica, por medio de la luz emitida por un bombillo, lo cual es un dato cualitativo.
Ácidos y bases
 
ÁCIDOS BASES
Características Ejemplos Características  Ejemplos
Tienen sabor agrio Tomates Tienen sabor amargo Amoníaco
Cambian el color de los indicadores Frutos cítricos Cambian el color de los indicadores Disolución de bicarbonato de sodio
Reaccionan conalgunos metales desprendiendo hidrógeno Bebidas carbónicas Al tacto son grasosos Jabón
Las propiedades de los ácidos desaparecen al reaccionar con las bases Café negro Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con los ácidos Detergentes
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica Aspirina En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica Lejía
 
Teoría de Ácidos y Basesde Svante August Arrhenius
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua (medio acuoso).
2461260647700HClH+ + Cl-
2520315793750H2SO4H2 + SO4-
2493645673100HSO4-H+ + SO4=
Si cada molécula al disociarse cede un protón, el ácido se denomina monoprótico; si cede dos protones, diprótico; y en general poliprótico cuando ceden varios protones. Además, la disociación de los ácidos que presentan variosiones hidrógeno se realizan en varias fases o etapas según el número de hidrógenos. De acuerdo a lo anterior, el HC les monoprótico y H2SO4 es diprótico.
Las bases liberan iones hidróxido en agua.
2457450622300KOHK+ + OH-
2476500615950Ca (OH)2Ca+2 + 2 OH-
2484120647700Al (OH)3Al+3 + 3 OH-
Las bases al disociarse ceden hidroxilos. De acuerdo al número de hidroxilos se denominan monobásicas,...