Curva de solubilidad

Curva de solubilidad
D. Vargas, R. Carmona, M. Escobar,
Química general II, Ingenieria Mecánica, Facultad de Ingeniería, Universidad del Atlantico
misabelepalmera@live
Septiembre 11 de 2015
ResumenEsta práctica de laboratorio se realizó con el fin de determinar la curva de solubilidad de diferentes sales, tales como . Durante la práctica se tomó una determinada cantidad de soluto(en este casolas sales antes mencionadas) al cual se le adicionó un volumen también detrrminado de agua, al tener la mezcla preparada se expuso al fuego, transcurrido cierto tiempo las partículas de la sal sedisolvieron, en ese momento se determinó la temperatura a la que se encontraba disuelta la sal en el agua.
Luego se introdujo en agua con hielo (baño de maria) el r cipiente en el que se encontraba la salya disuelta, este proceso mostró la temperatura a la cual la sal se cristalizaba.
Se debe tener en cuenta que la solubilidad puede variar en cada sal, existen sales altamente solubles, sales muy pocosolubles y sales que son insolubles.
Metodología
Se armó la estructura como lo muestra la siguiente imagen.









Luego se pesaron tres gramos de cloruro de amonio (NH4Cl), se depositaron en untubo de ensayo después se midieron 5,5 de agua y también se agregaron al tubo de ensayo se calentaron y se midió la temperatura a la cual el cloruro de amonio se disolvió, al disolverse se retiró delfuego y se introdujo en bicker a baño de maria (agua con hielo), esto se hizo con el fin de determinar la temperatura a la cual se cristaliza el cloruro de amonio.
Para este caso la solución nocristalizó por lo que se agrego un gramo más de cloruro de amonio y se inició con el proceso nuevamente, es decir, se calentó hasta que se disolvió la nueva cantidad de sal, cuando esto ocurrió se tomó latemperatura y luego se enfrió a baño de maria, en esta oportunidad si cristalizó.
Terminado el proceso de cristalización, se procedió a agregar 1,5 ml de agua más al tubo de ensayo se calentó hasta que...