determinacion de la curva de solubilidad

DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD


Fecha: Agosto 26 del 2013


RESUMEN
Se tomó los materiales y se depuraron. Se realizó el montaje, se tomó un beaker y se agregó agua hasta la mitad;se pesó 6g del soluto cloruro de amonio (NH4Cl), los cuales se agregaron en el tubo de ensayo; después se le adiciono 10ml de agua destilada y es llevado al beaker sometiéndolo a calor en baño maríahasta que todo el soluto se disolvió. Luego se esperó a que se comenzara a precipitar el soluto y colocamos el termómetro para medir la temperatura.
INTRODUCCIÓN.
La solubilidad es la cantidadmáxima de soluto que puede disolver cierta cantidad de disolvente a una temperatura determinada. [1]Existen factores que afectan la solubilidad. Entre estos tenemos:
La temperatura. La solubilidad de unsoluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Generalmente para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C.[2]La presión.La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en la presión produce un aumento en lasolubilidad de gases en líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapaen forma de pequeñas burbujas .[3]
La naturaleza del soluto y del solvente.Una regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entresustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando ladisolución de una en otra. [3]
Estado de subdivisión. Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solvente líquidos, ya que, cuando más finamente dividido se...