De todo un poco

Sustancias simples
Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estasagrupaciones se denominan formas alotrópicas. ejemplos:
H2
Hidrógeno
N2
Nitrógeno
F2
Flúor
O2
Oxígeno
Cl2
Cloro
O3
Ozono
Br2
Bromo
S8
Azufre λ
I2
Yodo
P4
Fósforo blanco
Estados de oxidación (1)
Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IA. Alcalinos

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
+I

Grupo IIA. Alcalino-Térreos

Be
MgCa
Sr
Ba
Ra
+II

Grupo IIIA.

B
Al
Ga
In
Tl
+III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I

Grupo IVA.

C
Si
Ge
Sn
Pb
+IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II

Grupo VA.

N
P
As
Sb
Bi
+V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I

Grupo VIA.

O
S
Se
Te
Po
-II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II+IV,+II

Grupo VIIA.

F
Cl
Br
I
-I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I

Estados de oxidación Grupos B
Estados de oxidación ( 2)
Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IIIB.

Sc
Y
La
Ac
+III

Grupo IVB.

Ti
Zr
Hf
+II, +III, +IV
+II, +III, +IV
+III, +IV

Grupo VB.V
Nb
Ta
+II, +III, +IV, +V
+III, +IV, +V
+III, +IV, +V

Grupo VIB.

Cr
Mo
W
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI

Grupo VIIB.

Mn
Tc
Re
+II, +III, +IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII

Grupo VIIIB.

Fe
Co
Ni
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt
+II, +III
+II, +III
+II, +III
+II a +VII
+III, +IV, +VI
+II, +IV
+II a+VII
+III +IV, +VI
+II, +IV, +VI

Grupo IB.

Cu
Ag
Au
+I, +II
+I
+I, +III

Grupo IIB.

Zn
Cd
Hg
+II
+II
+I, +II

Combinaciones binarias del Oxígeno

Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidacióndel oxígeno (-2) y del otro elemento.



Algunos ejemplos son:
Li2O
Óxido de litio
FeO
Óxido de hierro (II)
Cu2O
Óxido de cobre (I)
MgO
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de cromo (III)
CaO
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de aluminio
PbO2
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de silicio
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
Cl2O5
Óxido de cloro (V)

Combinacionesbinarias del Hidrógeno
| Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio). Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:
LiHHidruro de litio
AlH3
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de sodio
GaH3
Hidruro de galio
KH
Hidruro de potasio
GeH4
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de cesio
SnH4
Hidruro de estaño
BeH2
Hidruro de berilio
PbH4
Hidruro de plomo(IV)
MgH2
Hidruro de magnesio
CuH2
Hidruro de cobre(II)
CaH2
Hidruro de calcio
NiH3
Hidruro de niquel (III)
Las combinaciones binarias del hidrógenocon oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
H2O
Agua
NH3
Amoníaco
PH3
Fosfina
AsH3
Arsina
SbH3
Estibina
CH4
Metano
SiH4
Silano



Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se ,se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.
Fórmula
Nombre sistemático
(en...