De todo

3º Año

TEORÍA ATÓMICO – MOLECULAR

Unidad de masa atómica (uma). Peso atómico.
Por definición la masa de un átomo de 12C es igual a 12 uma; por lo tanto una uma equivale
a la doceava parte de la masa de un átomo de 12C:
masa 12C = 12 uma  1 uma = masa 12C
12
La equivalencia con la unidad del SIMELA es:
1 uma = 1,66.10-27 kg
La equivalencia con la unidad del sistema cgs es:
1 uma =1,66.10-24 g
Como se ha analizado con anterioridad, el peso atómico (PA) de cada elemento que figura
en las distintas Tablas Periódicas es en realidad el promedio ponderado de las masas atómicas de
sus correspondientes isótopos. En general, basta con conocer este peso promedio para resolver los
problemas estquiométricos.
El peso fórmula (PF) de una especie química es el peso que se obtienesumando los pesos
atómicos de los átomos que la conforman. Este PF cuando se refiere a una molécula (estructura
covalente) se suele denominar peso molecular (PM):
PF(Na2O) = PA (Na) x 2 + PA (O) = 23 uma x 2 + 16 uma = 62 uma
PM(Cl2O3) = PA (Cl) x 2 + PA (O) x 3 = 35,5 uma x 2 + 16 uma x 3 = 119 uma
Como se ve en estos ejemplos, solo en el óxido cloroso puede emplearse el término PM pues
elóxido de sodio es un compuesto iónico y por lo tanto corresponde utilizar el término peso
fórmula. Por otro lado, los pesos atómicos pueden ser redondeados al momento de realizar los
cálculos.
Mol
El mol de una especie química es la cantidad de materia que contiene tantas de esas especies
químicas como átomos existen en 12 g de átomo de carbono-12. La cantidad de átomos de carbono
referida es6,022.1023, conociéndose este número como número de Avogadro (NA). Por ello, es
común definir simplemente un mol de objetos como la cantidad de materia que contiene 6,022 x
1023 de tales objetos.
NA = 6,022.1023
La masa de un mol de partículas, si se expresa en gramos (g) es numéricamente igual a la
masa de una partícula, si se expresa en unidades de masa atómica (uma):
PA(Na) = 23 uma PMolar(Na) = 23 g  en 23 g de Na existen 6,022.1023 átomos de Na
PF(Na2O) = 62 uma  PMolar(Na2O) = 62 g  en 62 g de Na2O existen 6,022.1023 unidades de
Na2O
PM(Cl2O3) = 119 uma  PMolar(Cl2O3) = 119 g  en 119 g de Cl2O3 existen 6,022.1023
moléculas de Cl2O3
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Suelen emplearse expresiones antiguas o tradicionales con el mismo significado:
1 mol de átomos = 1 átomo gramo
1 mol de moléculas= 1 molécula gramo



Si no se aclara, la expresión "1 mol" se refiere a 1 mol de moléculas (un mol de oxígeno
significa un mol de moléculas de oxígeno –O2- y no átomos de oxígeno)

Volumen Molar
Volúmenes iguales de cualquier gas, medidos en las mismas condiciones de presión y
temperatura contienen la misma cantidad de moléculas. El volumen que ocupa un mol de cualquier
gas(6,022.1023 moléculas) medidos en condiciones normales de presión y temperatura se conoce
como volumen molar y es igual a 22,4 L.
V mol de gas ideal (CNPT) = 22,4 L
Las condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) fueron elegidas arbitrariamente.
Estas son:
Presión: 1 atm = 1013,25 hPa
Temperatura: 273 K = 0ºC


Si no se especifica en los problemas, se sobreentiende que se trabaja en CNPTPara un gas como el dióxido de carbono (CO2), por ejemplo:
PM(CO2) = 44 uma  PMolar(CO2) = 44 g  44 g de CO2 ocupan un volumen de 22,4 L (en
CNPT) y contienen 6,022.1023 moléculas de CO2.
Ejercicios resueltos:
1. Halla la masa en g de:

a. 6,022.1025 átomos de hierro
b. 11,2 L de dióxido de carbono
c. 0,25 moles de ácido nítrico (HNO3)
a. 1 mol de át de Fe  6,022.1023 át. Fe  56 gde Fe
6,022.1025 át. Fe  x = 5600 g de Fe
b. 1 mol de CO2  22,4 L CO2  44 g CO2
11,2 L CO2  x = 22 g CO2
c.

1 mol HNO3  63 g HNO3
0,25 moles HNO3 x = 15,75 g HNO3.

2. Calcula el volumen que ocupan:

a. 3,011.1022 moléculas de dióxido de azufre
b. 0,01 moles de bromo
c. 1,2044.1022 átomos de oxígeno
a. 1 mol SO2  6,022.1023 moléc. SO2  22,4 L SO2
3,011.1022 moléc. SO2 ...