Definici n

Definición
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugardependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
Corrosión por ataque directo.
La corrosión por ataque químico directo más común es la corrosión atmosférica, debida aloxigeno, dióxido de carbono, vapor de agua, azufre y compuestos de cloro. La presencia de humedad o de agua en el aire es determinante para el fenó- meno de ataque directo. La rapidez de la corrosión, es tanto mayor, cuanto mayor es la concentración de los productos anteriormente mencionados, presentes en la atmósfera. Las atmósferas industriales son las más corrosivas, o los ambientes salinos, como elclima del litoral. También las corrientes parásitas pueden acelerar la corrosión.
Corrosión electroquímica.
La corrosión electroquímica es un fenómeno de corrosión acelerada, que se verifica, cuando se unen materiales diferentes. Es del máximo interés, ya que en la práctica, a menudo se verifica que, el tornillo es de material diferente respecto del alojamiento o de la pieza atornillada.Conviene por ello recordar el fenómeno químico: cuando dos metales de diverso potencial eléctrico se unen en presencia de un tercer elemento (electrolí- to), se genera un ligero flujo de electrones que van del metal menos noble, poseedor de menor potencial (ánodo o polo positivo), al material más noble, de mayor potencial (cátodo o polo negativo).
Pasivación en metales

La pasivación se refiere a laformación de una película relativamente inerte, sobre la superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no permite que éstos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o electroquímicase ve reducida o completamente impedida.
 
La pasivación no debe ser confundida con la inmunidad, en la cual el metal base es por sí mismo resistente a la acción de los medios corrosivos, por ejemplo el oro y el platino, que no se oxidan fácilmente y por eso se les llama metal noble.
En el caso de acero inoxidable y de metales existen primordialmente dos tipos de pasivado de acuerdo con elcontenido del acido principal utilizado en la concentración química:
Pasiva do nítrico: actualmente el uso del acido nítrico como agente oxidante es aún el más popular
Pasiva do cítrico: es considerado ecológicamente un poco más sano

Formas específicas de la corrosión:
Las formas de corrosión encontradas con mayor frecuencia son varias y son las siguientes:
Por picadura: Es la forma localizada decorrosión que da como resultado pequeños orificios que pueden traspasar completamente a ciertos miembros. Se encuentran con mayor frecuencia en el aluminio y sus aleaciones, el cobre y sus aleaciones, en el acero inoxidable y en las aleaciones de altos contenidos de níquel.
La presencia de suciedad o materias extrañas que se adhieren a la superficie del metal puede excluir al oxigeno e impedir laformación de una película pasiva, pueden ser causadas por suciedad, hendiduras con juntas de superposición y soldaduras de puntos y por malas técnicas de diseño o fabricación.

Por ataque intergranular: Se produce cuando los límites granulares de un metal se corroen selectivamente. La causas es la acción resultante de las diferencias de composición existentes entre los limites granulares y los...