Depas

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUÍLIBRIO Y CINÉTICA
REPORTE DE LA PRÁCTICA DE “PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS FUERTES”





REPORTE DE LA PRÁCTICA 4
*PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL
Para poder determinar la T de congelación de nuestra disolución acuosa de electrolito fuerte, es decir, de la sustancia completamenteionizada en disolución acuosa y cuya disolución es un buen conductor eléctrico, podemos utilizar la siguiente relación matemática:
(∆Tfus)e = T°fus -Tfus
y para calcular la temperatura de congelación para el no electrolito( sustancia que no esta ionizada y no conduce la corriente eléctrica) tenemos:
(∆Tfus)ne = Kfm
Siendo:
∆Tfus = la disminución de la T de congelación
M= la molalidad de lasolución
Y Kf la constante crioscópica, que es una magnitud magnitud que depende única y exclusivamente de las características del disolvente pero no de la naturaleza del soluto. Kf representa, de acuerdo con la ecuación antes mostrada, la disminución de la temperatura de congelación de una disolución que contiene 1 mol de soluto en 1 kg de disolvente. Obsérvese que será cierto siempre que ladisolución tenga las propiedades de una disolución ideal y que el soluto no se disocie.
La Kf que utilizaremos en este experimento esta reportada en la literatura con un valor de 1.86KgK/mol.
Ahora bien para poder conocer el factor de Van’t Hoff (i) es necesario recordar la formula matemática que lo define:
i= (∆Tfus)e / (∆Tfus)ne
Posteriormente linealizaremos nuestra ecuación:
(∆Tfus)e =i(∆Tfus)ne
Y = mx + b
Por ultimo elaboraremos un gráfico de (∆Tfus)e Vs (∆Tfus)ne , calculamos su pendiente y esta será igual a el factor de Van’t Hoff (i) como se puede apreciar en la ecuación lineal.

*METODOLOGÍA EMPLEADA
1.-Etiqutamos 4 tubos de ensaye con la molalidad respectiva de nuestra disolución de NaCl/H2O (0.25m, 0.50m, 0.75m, 1m) y lo mismo hacemos con otros cuatrotubos pero ahora nuestra disolución es de CaCl2/H2O (las molalidades son las mismas) por ultimo etiquetamos 2 tubos de ensaye que solo contendrán agua.
2.-Añadimos a los tubos 2mL aprox. de las disoluciones indicadas.
3.- Preparamos una mezcla frigorífica con sal, hielo y una mínima cantidad de agua.
4.-Colocamos por separado c/u de los tubos de ensaye en la mezcla frigorífica, habiendo tomadoantes la temperatura de nuestra disolución.
5.-Dejamos enfriar la disolución, tomando medidas de temperatura en intervalos de 15 a 30 segundos cuando máximo. Antes de cada medida debe moverse ligeramente el tubo de ensaye para que la medida sea más homogénea.
6.- Aunque se alcancen los 0°C, se observará que la temperatura no se estabiliza debido al fenómeno de la subfusión. Cuando empiezan aaparecer los primeros cristales de hielo, la temperatura subirá bruscamente alcanzando enseguida un valor estacionario que es el punto de congelación. Se agitará suavemente y de modo uniforme mientras esto sucede hasta obtener el equilibrio (tener 3 temperaturas iguales y continuas).
7.- Los datos de las temperaturas se reportaras en la tabla 1 y 2 para c/u de las disoluciones y/o mezclascorrespondientes.

*DATOS CALCULOS Y RESULTADOS.
*ALGORITMO DE CÁLCULO:
a) Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.
(∆Tfus)e = T°fus -Tfus
(∆Tfus)ne = Kfm

*TABLA 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de NaCL / H2O

  |   |   |   | Temperatura (ºC) |   |   |
Sistema |   | H2O |   | H2O/NaCl |   |   |
ConcentraciónMolal (m) |   | 0.0 m | 0.25 m | 0.50 m | 0.75 m | 1.0 m |
Tiempo(min) |   |   |   |   |   |   |
0.0 |   | 22.3 | 22.4 | 25.3 | 23.6 | 24.1 |
0.25 |   | 9.0 | 9.7 | 18.9 | 11.2 | 10.5 |
0.5 |   | 5.8 | 3.1 | 13 | 6.9 | 5.8 |
0.75 |   | 3.6 | 0.3 | 7.7 | 3.6 | 2.6 |
1.0 |   | 2.1 | -0.4 | 4.9 | 0.9 | 0.9 |
1.25 |   | -0.8 | -1.0 | 1.7 | -0.7 | -0.7 |
1.5 |   | -0.3 | -1.2 | 0.7 |...