Descripcion Del Ph y Sus Componentes

pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla
significa "potencial dehidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín
pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término
fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lodefinió como el logaritmo
negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que
resulta paraevitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en
lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un
pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas lasdisoluciones con
pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más
protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica
la neutralidad dela disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p
= –log[...] , también se define el pOH, que mide laconcentración de iones OH−.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+,
tenemos que:
Kw = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones
hidronio, [OH−] lade iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como
producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log[OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura,
un pH de 7...