Destilacion Simple Y Fraccionada

“Recristalización” Practica #4
Equipo #8
Ana Karen Lugo Velásquez.
Pamela Ramos Castro.

Objetivos: Por medio de diferentes pruebas, aprender técnicas de purificación como larecristalización, empezando por la óptima elección de un disolvente y el procedimiento correcto para poder aplicar este método.
Marco téorico:
Solución: Es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente. En laque el soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso y el solvente también se puede presentar en los tres estados. a la facilidad con la que el soluto se dispersa en el solvente se le llama solubilidad,la que es característica particular de cada solvente.
Cristalización: Consiste en la formación de sólidos en el seno de una fase homogénea en una solución sobresaturada, está técnica se basa en lasolubilidad de los compuestos y sus impurezas; para esto se necesita elegir un disolvente que cuente con las características necesaria para poder purificar nuestra solución.
Punto de fusión: Es latemperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de solido a liquido, se funde, el cambio de fase ocurre a temperatura constante.
Filtración:proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, el cual retiene los sólidos y permite el paso de el líquido.

Cistalización.
En nuestra síntesis se obtuvo unaporción de nuestra acetanalida cruda. Esta se ha puesto a medición y su punto de fusión aproximado es:

Posteriormente en la segunda parte del experimento, la cristalización se ha obtenido deacetanalida pura.

Discuciones : Se esperaba que el rendimiento de el método fuera más eficiente, pero esto puede deberse a muchos factores, entre ellos la elección del disolvente, la inducción delos cristales no fue suficiente. Además de que el punto de fusión altera los cambios de temperaturas y con esta la posibilidad de formar una solución menos o más homogénea.
Conclusiones:
Las...