Destilacion
Páginas: 4 (973 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2014
Experimento Nº 2: “Destilación”
1. Objetivos:
Mediante un proceso de destilación simple, obtener una sustancia que originalmente se encontraba disuelta en otra y a su vez, determinar suconcentración mediante una titulación.
2. Fundamento teórico:
a. Disolución:
Se puede definir como una mezcla homogénea compuesta por un solvente y uno o varios solutos, estos no reaccionan entresí. Un ejemplo común de disolución sería la disolución de sal en agua.
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otrou otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,5 aunque muchas veces se considera disolvente al que es másfrecuentemente usado como tal.
Se pueden distinguir tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución.
Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando eldiámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm.
Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm.
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño esmenor a 0,001 μm.
Características:
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y
solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea lagota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución
Aldisolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones quevarían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente...
1. Objetivos:
Mediante un proceso de destilación simple, obtener una sustancia que originalmente se encontraba disuelta en otra y a su vez, determinar suconcentración mediante una titulación.
2. Fundamento teórico:
a. Disolución:
Se puede definir como una mezcla homogénea compuesta por un solvente y uno o varios solutos, estos no reaccionan entresí. Un ejemplo común de disolución sería la disolución de sal en agua.
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otrou otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,5 aunque muchas veces se considera disolvente al que es másfrecuentemente usado como tal.
Se pueden distinguir tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución.
Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando eldiámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm.
Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm.
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño esmenor a 0,001 μm.
Características:
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y
solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea lagota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución
Aldisolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones quevarían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente...
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