Destilación simple


UNIVERSIDAD CENTRAL
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
FISICOQUIMICA
Fecha de entrega:


03/04/2014


Página 1 de 7
Autores:
Laura Nataly Díaz Penagos Cód. 1033714969
Alexandra Montealegre Díaz Cód. 1018412665
Erika Esperanza Pérez Cód.
Mauricio Tibacan Pacanchique Cód.

Laboratorio 2: Determinación del grado alcohólico de unabebida por destilación simple
Datos
V Bebida: 100 mL - Whisky al 40% v/v
n Destilado: Índice de refracción de la muestra problema 1,3583

T. Dentro del Balón (ªC)
Índice de refracción
Masa Experimental
T. Fuera del Balón (ªC)
74,5
1,36172
50
71
76
1,36344
96
74
76,5
1,36355
94
75
77,5
1,36311
98
76
78,5
1,36255
98
77
80,5
1,36249
98
79
81
1,36155
100
80Cálculos y Resultados
1. Determine la fracción másica de etanol a partir de la curva de calibración del índice de refracción contra concentración.
Índice de refracción
% Masa Etanol
Fracción másica
1,36172
50



1,36344
96



1,36355
94


1,36311
98


1,36255
98


1,36249
98


1,36155
100




2. Encuentre el porcentaje en volumen de etanol a partir de la fracciónmásica y las densidades de los componentes puros.
-Componentes puros del whisky: Etanol y Agua
Fracción volumétrica (Fracción másica *100)
Porcentaje en volumen de Etanol

















3. Realice la gráfica de temperatura contra concentración (según el índice de refracción).

Como se muestra en la gráfica la ecuación polinomial de segundo orden que se ajustó a larelación entre la temperatura y el porcentaje de concentración, de la mezcla etanol-agua, analizada en la práctica en el laboratorio, esta dada por:

En donde el coeficiente de correlación R2 = 0,6027 representa que la ecuación polinomial ajustada a la gráfica es 60,27% coincidente con la curva que modela los resultados obtenidos en el laboratorio.
4. Compare el grado alcohólico obtenidoexperimentalmente con el reportado en la bebida comercial.
Experimentalmente se obtuvo un alcohol de alta pureza con un índice de refracción de 1,36266, lo cual representa un grado de alcohol cercano al 50%; mientras que la bebida comercial reporta un grado de alcohol del 40%, equivalente a un índice de refracción de 1,33555.

Análisis de Resultados
1. A partir de la tabla propuesta, se puedeinferir que la concentración del etanol, es directamente proporcional a la temperatura; pues al aumentar la temperatura durante la realización del experimento, la concentración de alcohol aumento también, Sin embargo durante el desarrollo de la practica se evidenciaron muestras que no cumplían con esta característica, es decir hubo muestras en las que a pesar de tener una temperatura más alta,presentaban un índice de refracción menor que el del dato inmediatamente anterior ó datos en los que su concentración se mantuvo a pesar de la variación en la temperatura; las anomalías reflejadas en esos datos se debe a posibles errores en el procedimiento, tales como: falla en la medida del índice de refracción debido a la premura con la que se tomaron y midieron las muestras y falla en lacalibración del refractómetro, lo cual no permitió obtener un dato exacto.
2. La fracción volumétrica es el equivalente de la fracción molar, pero representa el cociente entre el volumen del soluto y el total de la solución. Es decir esta unidad de concentración nos permite conocer la cantidad de soluto presente en el solvente. Para el caso puntual de la práctica realizada, se evaluó lafracción volumétrica con el fin de conocer el porcentaje en volumen de Etanol, presente en la mezcla Etanol-agua, la cual fue sometida a un proceso de destilación simple. La valuación de la fracción volumétrica se realizo sobre los destilados obtenidos a distintas temperaturas, con el fin de conocer el grado alcohólico de la muestra conforme avanzaba el proceso; de los resultados obtenidos se puede...