Determinación De Calor De Solucion

 
OBJETIVOS

 Determinar la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de distintos sólidos solubles. Para esto preparamos una disolución de concentración de 1M para cada uno de los solutos y procederemos a hallar la entalpia de cada una de las reacciones.

 Utilizar un matraz Erlenmeyer como calorímetro sencillo y considerar que el calor que emitirá la reacciónmodificará la temperatura de mezcla acuosa y la del vidrio del matraz considerando mínimas las pérdidas al exterior.


 
PROCEDIMIENTO

1. Calor de disolución para el proceso de disolución del hidróxido sódico.


2. Calor de disolución para el proceso de disolución del nitrato potásico.



 
MARCO TEORICO

En esta práctica hablaremos del concepto de calor de reacción. Podemos definircalor de reacción como: “la variación de la energía interna de una reacción, ya sea por medio de la liberación o por medio de la absorción”.
Según el recipiente en el que se lleven a cabo las reacciones podemos decir que, si el recipiente es abierto (nuestro caso), es decir, que la reacción está en contacto con la atmosfera, el volumen del sistema al final de la reacción se acaba igualando a lapresión atmosférica. Además podemos admitir que la presión atmosférica se mantiene constante durante un intervalo de tiempo más que suficiente para la realización de la reacción, lo cual nos lleva a afirmar que la reacción se realiza a presión constante. Así pues, la variación de la energía interna en una reacción a presión constante la podemos definir mediante la siguiente expresión:
ΔE= qp ̶pΔV
Si la reacción se realiza a volumen constante tendremos que:
ΔE= qv -∫pdv
Como la variación del volumen es cero, la expresión queda simplificada de la siguiente manera:
ΔE= qv
Una vez determinadas las variaciones de energía que se producen en las reacciones a presión y volumen constante, definiremos u termino nuevo que utilizaremos en la realización de la práctica, la entalpia. Laentalpia es el intercambio de calor que se produce en un proceso a presión constante y que se representa mediante la letra “H”.
La entalpía se la suma de la energía de la reacción y del producto de la presión por el volumen:
H= E + PV
Una vez explicado el concepto de entalpia definiremos el incremento de entalpia el cual representaremos mediante ΔH:
qp= H2 ̶ H1 = ΔH

Teniendo en cuenta elcalor de reacción, es decir, la entalpia de re acción, podemos clasificar las reacciones en dos tipos, endotérmicas y exotérmicas.
Endotérmicas: en este tipo de reacciones se absorbe calor, de ahí que la energía calorífica sea negativa y que el incremento de entalpia sea positivo.
Exotérmicas: durante estas reacciones se desprende calor, lo que nos permite verificar que la energía calorífica dela reacción sea positiva y el incremento de entalpia sea menor que cero.





 
DATOS Y RESULTADOS


Para el calor de disolución para el proceso de disolución del hidróxido sódico:

Erlenmeyer = 108,26 gr = m(vidrio)
NaOH= 1,95 gr
T1= 30°C
T2= 37°C
Ce= 0,2 cal/g°c vidrio
m(disolución de NaOH 1M)= 51,95 gr
Ce= (disolución NaOH 1M) = 0,94 cal/g°c

OBSERVACIONES: “en esteexperimento se observó que se produjo una reacción exotérmica”

CALCULOS:

q= mvidrio x Ce (vidrio) x (T2 ̶ T1) + mdisolucion NaOH 1M x Ce (disolución NaOH 1M) x (T2 ̶ T1).

Q= 108,26 gr x 0,2 cal/g°c x (37°C ̶ 30°C) + 51,95 gr x 0,94 cal/g°c x (37°C ̶ 30°C)

q= 151,564 cal + 341, 831 cal

q= 493,395 cal

qs + qA = 0

qs = - qA

qs= ̶ 493,395 calPara el calor de disolución para el proceso de disolución del nitrato potásico:

Erlenmeyer = 108,50 gr = m(vidrio)
KNO3= 5,02 gr
T1= 30°C
T2= 25°C
Ce= 0,2 cal/g°c vidrio
m(disolución de KNO3 1M)= 55,02 gr
Ce= (disolución KNO3 1M) = 0,21 cal/g°c

OBSEVACIONES: “en este experimento se observó que se produjo una reacción endotérmica”.


CALCULOS:

q= mvidrio x Ce...