Determinacion de Cobre por yodometria

PALABRAS CLAVE: Yodometría, yodimetría, volumetría.

INTRODUCCION:

El cobre es un elemento químico de numero atómico 29 y símbolo Cu. Es uno de los metales más importantes industrialmente. De coloración rojiza es dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad.
En la mayoría de sus componentes presenta estados de oxidación bajos, sien el más común el +2, aunque también algunos con+1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido de cobre (I) (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido de cobre (II) (CuO).
Existen diversas aleaciones metálicas basadas en el cobre, entre las que se destacan: El bronce y el latón.

Este método analítico tiene por objeto establecer el protocolo para determinar elcontenido de cobre (II) soluble en materiales técnicos y formulaciones. El yodo es soluble en agua en una proporción de 0.001 moles por litro a temperatura ambiente, en presencia de yoduros solubles aumenta la solubilidad por formación de complejo triyoduro (I3-) asi:
I2 + I- I3-
La yodometria es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados a unasolución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio, mientras que la yodimetria son los métodos Los oxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodo a yoduro. Por este motivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen endos grupos:

• Los métodos indirectos (yodometria), en que los oxidantes son determinados haciendolos reaccionar con un exceso de iones yoduro y determinandose el yodo liberado con un reductor estándar, como el tiosulfato de sodio (p. ej.: determinación de halogenos, determinación de ozono, determinación de hierro( Fe3+),
• Los métodos directos (yodimetria), en que se utiliza una soluciónestándar de yodo para determinarse reductores fuertes, generalmente en medio neutro o ligeramente ácido (p. ej.: determinación de agua por el método de Karl Fisher, determinación de hidrazina, determinación de estaño (Sn2+), determinación de arsenico (As(III))

La técnica analítica se divide en dos partes:

Estandarización de la disolución de tiosulfato de sodio ~ 0,10 N: la valoración se realizaindirectamente, usando el patrón primario K2Cr2O7 que reacciona cuantitativamente con un yoduro soluble.
La adición en exceso del yoduro garantiza la reducción completa del Cr6+ en el dicromato de potasio a Cr3+, por lo tanto, el yodo libre se produce estequiométricamente según la cantidad de dicromato de potasio utilizada.
El yodo elemental en disolución acuosa tiene una coloración marrón ypara aumentar su solubilidad, se adiciona yoduro en exceso para formar el ion triyoduro. Finalmente, el yodo liberado se titula con la disolución de tiosulfato de sodio ~ 0,10 N. Se utiliza almidón como indicador del yodo en el triyoduro, el cual forma un complejo yodo-almidón de coloración azul.

Determinación de cobre(II) soluble: el ion cobre(II) (Cu2+) reacciona cuantitativamente con elion yoduro (I-), liberando yodo elemental (I2), y formando un precipitado de color crema de yoduro cuproso (CuI),
Al igual que en el procedimiento de estandarización del tiosulfato de sodio, se adiciona yoduro en exceso para formar el ion triyoduro. Finalmente, el yodo liberado se titula con la disolución de tiosulfato de sodio estandarizada.
Se debe adicionar sulfocianuro de potasio un pocoantes de alcanzar el punto final de la titulación, porque el yodo liberado por la primera reacción es adsorbido fuertemente por el precipitado de CuI, fenómeno que impide su cuantificación completa. Al adicionar sulfocianuro, se forma CuSCN que ya no adsorbe el yodo, debido a su baja solubilidad. Si se añadiera mucho antes del punto final, el ion SCN- podría ser oxidado por el yodo.

MATERIALES...